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    【题目】根据如图填空：

    （1）生成物是____。

    （2）在2 min内用B表示的化学反应速率分别为_____。

    （3）该反应的化学方程式是___。

    【答案】C 2mol/(L·min) 3A+2B3C

    【解析】

    由图可知，A、B的物质的量浓度减少，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，且2min时达到平衡，物质的量浓度不再变化，A、B、C的浓度变化量之比为(8-2):(8-4):(6-0)=3:2:3，结合v=计算，以此来解答。

    (1)A、B的浓度减少，为反应物；C的浓度增大，为生成物；

    (2)2min内用B表示的化学反应速率为=2mol/(L·min)；

    (3)A、B、C的浓度变化量之比为(8-2)：(8-4)：(6-0)=3:2:3，2min时达到平衡，浓度变化量之比等于速率之比，也等于化学计量数之比，则该反应的化学方程式是3A+2B3C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是___(填对应字母)；

    （2）A分子的空间构型是___；

    （3）G的一氯代物有___种；E的二氯代物有___种；

    （4）写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式__，反应类型为___。

    （5）写出F与浓硝酸和浓硫酸反应的化学方程式___，反应类型为___。

    现有上面A、B、C三种有机化合物：(以下均用结构简式作答)

    （6）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是___。

    （7）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是___，生成水最多的是___。

    （8）在120℃、1.01×105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，向Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液，产生CuI沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色。

    (1)该反应中氧化剂是 ______ ；

    (2)该反应的还原产物是 ______ ；

    (3)1 mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为 ______ ；

    (4)某反应体系中有物质：Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平化学计量数，并在氧化剂与还原剂之间标出电子转移的方向和数目。

    _________NaBiO3+_____ ________ + _____ ________→_____ _______ + ______ ________+ ______ _______+ ______ _______。

    _____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p区的同一周期的元素，M的价层电子排布为ns2np2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2具有相等的价电子总数；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：

    （1）T元素原子的价电子排布式是___。

    （2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)，其原因为___。

    （3）G的最简单氢化物的分子立体构型名称为___，M的最简单氢化物的分子中中心原子的杂化类型为___。M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为___(写化学式)。

    （4）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为pg·cm3。如果TQ的摩尔质量为Mg·mol1，阿伏加德罗常数为NAmol1，则a、b之间的距离为___cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是___。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___（填“偏大、偏小、无影响”）。

    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等、不相等”），所求中和热___（填“相等、不相等”）。

    （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用纯净的块状的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

    （1）实验过程如右图所示，分析判断：______段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。

    (2)上述反应中,A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物消耗的质量随时间的变化曲线由实线表示，在相同的条件下，将B g（A＞B）粉末状碳酸钙与足量的同浓度盐酸反应，反应物消耗的质量随时间的变化曲线由虚线表示。则最符合实际情况的图像是________。

    （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_________。

    A.蒸馏水 B.氯化钠 C.硝酸钾溶液 D.浓盐酸 E.降温 F加入MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W基态原子核外电子共有16种运动状态。

    ⑴①在元素周期表中，元素Y位于第___________周期第___________族，元素X位于___________区；

    ②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是___________；（填元素名称）

    ③X+的核外电子排布式为___________；与X同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有___________(填元素符号)

    ④Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________（填化学式）

    ⑵X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

    ①在1个晶胞中，X离子的数目为___________

    ②该化合物的化学式为___________

    ⑶X与W的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为___________

    ⑷①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是___________

    ②稳定性：H2Z___________H2W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：

    ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1＝－akJ·mol－1

    ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2＝－bkJ·mol－1

    ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3＝－ckJ·mol－1

    ④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4＝－dkJ·mol－1

    下列说法错误的是

    A. 氢气的燃烧热为△H=－akJ·mol－1

    B. c＜d

    C. 一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ·mol－1

    D. 0.5a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系吸图中“—”相连的两种物质能发生反应）。下列判断一定正确的是

    A. X是元素周期表中非金属性最强的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

    C. 4种原子中，Y原子半径最大 D. W的最高化合价为＋7

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