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    【题目】1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯反应温度为115～125℃，反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是( )

    A.不能用水浴加热

    B.长玻璃管起冷凝回流作用

    C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

    D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

    【答案】C

    【解析】

    A．实验室制取乙酸丁酯，反应需要的反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故该反应不能用水浴加热，A正确；

    B．乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，B正确；

    C．酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此制取的乙酸丁酯中含有挥发的未反应的乙酸及丁醇，提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，来吸收未反应的乙酸及溶解丁醇，同时又可降低乙酸丁酯的溶解度便于分离出乙酸丁酯，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，C错误；

    D．酯化反应为可逆反应，在其他条件不变时，增加反应物乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1-丁醇的转化率，D正确；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是

    A.反应的化学方程式:CO+2H2CH3OH

    B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

    C.反应至10分钟，(CO) = 0.075 mol/L·min

    D.增大压强，平衡正向移动，K不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应方向的描述中正确的是

    A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

    B.知道了某过程有自发性之后，可预测反应过程发生的快慢

    C.CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) △H>0，该反应能否自发进行与温度无关

    D.冰融化为水的过程中：△H<0，△S>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】痛灭定钠是一种吡咯乙酸类的非甾体抗炎药，其合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)化合物 C 中含氧官能团的名称是_____。

    (2)化学反应①和④的反应类型分别为_____和_____。

    (3)下列关于痛灭定钠的说法正确的是_____。

    a．1mol 痛灭定钠与氢气加成最多消耗 7molH2 b．核磁共振氢谱分析能够显示 6 个峰 c．不能够发生还原反应 d．与溴充分加成后官能团种类数不变 e．共直线的碳原子最多有 4 个

    (4)反应⑨的化学方程式为_____。

    (5)芳香族化合物 X 的相对分子质量比 A 大 14，遇 FeCl3 溶液显紫色的结构共有_____种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱分析显示有 5 个峰的 X 的结构简式有_____。

    (6) 根据该试题提供的相关信息，写出由化合物及必要的试剂制备有机化合物的合成路线图。________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是( )

    A. 分子式为C17H23O6

    B. 不能与FeCl3溶液发生显色反应

    C. 在一定条件下可发生加成、取代、消去反应

    D. 1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物题目中所有物质中均无支链在一定条件下具有如下所示的转化关系。

    回答：

    (1)的结构简式为______，C和D的相互关系为______。

    (2)指出下列转化的有机反应类型：属______类型；属______类型。

    (3)生成B的反应方程式为：______。

    (4)生成C的反应方程式为：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是__________________________。

    (2)2,6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式是________，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol。

    (3)在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。试完成下列问题：

    ①分子式为CnH2n＋2的烃分子中碳碳间共用电子对数为________。

    ②符合该条件的单烯烃的分子式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生发应，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示：

    (1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=________________。下图是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为____________反应（填“放热”或“吸热”）。

    (2)500℃该反应的平衡常数为______（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    (3)500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)______v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）。

    (4)下列措施能使 增大的是______。

    A．升高温度 B．在原容器中充入1molHe

    C．将水蒸气从体系中分离出 D．缩小容器容积，增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2的含量是衡最大气污染的一个重要指标，工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。

    （1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。

    己知CH4和S的燃烧热(△H)分别为-890.3k/mol和-297.2kJ/mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为_____________。

    （2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示:

    ①分析可知X为______(写化学式)，0～t1时间段的温度为_____，0～t1时间段用SOz表示的化学反应速率为________。

    ②总反应的化学方程式为_____________。

    （3）焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

    ①该反应的△H____0(填“>”或“<”)

    ②算a点的平衡常数为_________。

    （4）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2,25℃时用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为________。已知:H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

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