Question

【题目】常温下，H2SO3的电离常数：Ka1=1.54×102，Ka2=1×107。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水(H+)与KOH溶液体积V的关系如图所示，下列说法不正确的是

A.m=10

B.c点对应的溶液中存在c(K＋)>c(HSO3-)＋2c(SO32)

C.b、d两点溶液的pH=7

D.SO32-+H2OHSO3-+OH的K=1×107

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 根据水的电解程度最大为c点，则说明H2SO3与KOH恰好完全反应生成K2SO3，则2n(H2SO3) = n(KOH)，2×0.1mol/L×mmL=0.1mol·L1 ×20mL，解得m=10，故A正确；

B. c点对应的溶液中溶质为K2SO3，根据电荷守恒得到c(K＋)+ c(H+) = c(OH-) + c(HSO3-)＋2c(SO32)，溶液呈碱性即 c(OH-)＞c(H+)，因此有c(K＋) ＞c(HSO3-)＋2c(SO32)，故B正确；

C. a点呈酸性，c点呈碱性，从酸性到碱性，因此b呈中性，pH=7，d是在c点呈碱性基础上再加KOH，则d点依然是碱性，即d点溶液的pH>7，故C错误；

D. SO32-+H2OHSO3-+OH的，故D正确；

综上所述，答案为C。