【题目】M、N、X、Y四种物质有如下转化关系(反应条件和其他产物已省略),下列选项不可能的是( )
A.M:Na X:O2
B.M:HNO3X:Fe
C.M:Al X:NaOH
D.M:NH3X:O2
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【题目】过氧化钙主要用作杀菌剂、防腐剂等,温度在350℃以上容易分解。某同学在实验室中利用纯氧制取少量CaO2,其装置示意图如图:
回答下列问题:
(1)制备氧气的方法有多种,若X是MnO2,则Y 是____,若Y是H2O,则A中反应的化学方程式为__。
(2)使用橡皮软管的好处是_____, B中试剂是______.
(3)实验结束时,该同学取少量C中固体置于水中,发现有一种刺激性气味的气体且该气体遇石蕊试液变蓝色,则该气体成分是_______。
(4)为测量产品的纯度,该同学准确称量8.00g产品,然后溶解在足量的KI酸性溶液中,充分反应后再取上述溶液总量的一半,用0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6,指示剂为淀粉),滴定终点时消耗了VmL标准溶液。判断滴定 达到终点时的依据是__________,产品中CaO2纯度为________%。
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【题目】在容积为2.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:
(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60 s时段,反应的平衡常数K1为________。
(2)100 ℃时达平衡后,将反应容器的容积增大一倍,平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,达到新的平衡后N2O4的浓度范围是___________________
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【题目】下列叙述正确的是
A.用水稀释0.1mol·L-1的氨水,则溶液中减小
B.pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度,CH3COOH的pH变大
C.在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒,随着反应的进行,醋酸不断电离出H+,反应速率比盐酸大
D.两种氨水的pH分别为a和a+1,物质的量浓度分别为c1和c2,则c2<10c1
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【题目】甲胺(CH3NH2)是一种一元弱碱,其电离方程式为:CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH-。常温下,向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸,混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是
A. b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL
B. 常温下,根据a点可知甲胺的电离平衡常数Kb=10 -3.4
C. b点可能存在关系:c(Cl-) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH-)
D. V=20.00mL时,溶液呈弱酸性
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【题目】常温下,H2SO3的电离常数:Ka1=1.54×102,Ka2=1×107。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L1KOH溶液,混合溶液中水电离的c水(H+)与KOH溶液体积V的关系如图所示,下列说法不正确的是
A.m=10
B.c点对应的溶液中存在c(K+)>c(HSO3-)+2c(SO32)
C.b、d两点溶液的pH=7
D.SO32-+H2OHSO3-+OH的K=1×107
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【题目】过一硫酸氢钾复合盐(KHSO4·2KHSO5·K2SO4)常用作漂白剂和消毒剂,其制备流程如下:
(1)反应Ⅰ的化学方程式为:H2O2+H2SO4H2SO5+ H2O,△H<0;则反应Ⅱ中K2CO3与H2SO5反应生成KHSO5的化学方程式为_____________。
(2)生产原料的理论比值[n(H2O2):n(H2SO4)]为0.4:1,但实际生产最佳投料比为 0.6:1,其原因是_________________。
(3)过一硫酸氢钾复合盐可以处理废水中的H2S。己知:25℃,H2S的电离常数Ka1=1.1×10-7, Ka2=1.3×10-13由于电离常数值极小,H2S水溶液中H2S的平衡浓度近似等于H2S的初始浓度。0.090 mol·L-1H2S溶液的pH=4,该溶液中c(S2-)=________________。
(4)准确称取3.350g复合盐样品配制成250mL溶液,取25.00 mL置于锥形瓶中,加入适量的稀硫酸和足量的KI溶液,摇匀后置于暗处,充分反应后,加入少量淀粉溶液,用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消粍标准溶液20.00 mL。计算复合盐中有效成分KHSO5的质量分数。(写出计算过程)(已知:HSO5- I2
S4O62-)________________________。
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【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_______。直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并_________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为________mL,终点读数为________mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.10 | 26.11 | 26.01 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.32 | 26.31 | 25.99 |
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________ mol/L。(保留四位有效数字)
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【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:
(1)灼烧海带时,除需要三脚架、泥三角外,还需要用到的实验仪器是____。
A.烧杯 B.表面皿 C.坩埚 D.酒精灯
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①___________,③___________。
(3)操作③中所用的有机试剂是CCl4,简述选择其理由_____________。
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:___________。
(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液,还需要经过蒸馏,观察下图所示实验装置,指出其所有错误之处 _________。
(6)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的优点是_________,最后晶态碘在_____里聚集。
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