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    【题目】M、N、X、Y四种物质有如下转化关系（反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是（　　）

    A.M：Na X：O2

    B.M：HNO3X：Fe

    C.M：Al X：NaOH

    D.M：NH3X：O2

    【答案】C

    【解析】

    A、若M涉及Na，X是O2 ，则Na与O2在常温下反应生成Na2O，加热Na2O与O2反应生成Na2O2，符合转化关系，正确；

    B、若M为HNO3，X为Fe，则Fe与足量HNO3反应生成Fe(NO3)3，Fe与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2，符合转化关系，正确；

    C、若M为Al，X为NaOH，则Al与NaOH反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠不与NaOH反应，错误；

    D、若M为NH3，X为O2，则NH3与O2在催化剂、高温条件下反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，符合转化关系，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙主要用作杀菌剂、防腐剂等，温度在350℃以上容易分解。某同学在实验室中利用纯氧制取少量CaO2,其装置示意图如图:

    回答下列问题：

    (1)制备氧气的方法有多种，若X是MnO2,则Y 是____，若Y是H2O,则A中反应的化学方程式为__。

    (2)使用橡皮软管的好处是_____, B中试剂是______.

    (3)实验结束时，该同学取少量C中固体置于水中，发现有一种刺激性气味的气体且该气体遇石蕊试液变蓝色，则该气体成分是_______。

    (4)为测量产品的纯度，该同学准确称量8.00g产品，然后溶解在足量的KI酸性溶液中，充分反应后再取上述溶液总量的一半，用0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6,指示剂为淀粉），滴定终点时消耗了VmL标准溶液。判断滴定 达到终点时的依据是__________，产品中CaO2纯度为________％。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    (1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应的平衡常数K1为________。

    (2)100 ℃时达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新的平衡后N2O4的浓度范围是___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.用水稀释0.1mol·L－1的氨水，则溶液中减小

    B.pH＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，CH3COOH的pH变大

    C.在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H＋，反应速率比盐酸大

    D.两种氨水的pH分别为a和a＋1，物质的量浓度分别为c1和c2，则c2<10c1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲胺(CH3NH2)是一种一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH－。常温下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是

    A. b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL

    B. 常温下，根据a点可知甲胺的电离平衡常数Kb=10 -3．4

    C. b点可能存在关系：c(Cl－) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－)

    D. V=20.00mL时，溶液呈弱酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，H2SO3的电离常数：Ka1=1.54×102，Ka2=1×107。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水(H+)与KOH溶液体积V的关系如图所示，下列说法不正确的是

    A.m=10

    B.c点对应的溶液中存在c(K＋)>c(HSO3-)＋2c(SO32)

    C.b、d两点溶液的pH=7

    D.SO32-+H2OHSO3-+OH的K=1×107

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过一硫酸氢钾复合盐（KHSO4·2KHSO5·K2SO4）常用作漂白剂和消毒剂，其制备流程如下：

    （1）反应Ⅰ的化学方程式为：H2O2+H2SO4H2SO5+ H2O，△H<0；则反应Ⅱ中K2CO3与H2SO5反应生成KHSO5的化学方程式为_____________。

    （2）生产原料的理论比值[n（H2O2）：n（H2SO4）]为0.4:1，但实际生产最佳投料比为 0.6:1，其原因是_________________。

    （3）过一硫酸氢钾复合盐可以处理废水中的H2S。己知：25℃，H2S的电离常数Ka1=1.1×10-7， Ka2=1.3×10-13由于电离常数值极小，H2S水溶液中H2S的平衡浓度近似等于H2S的初始浓度。0.090 mol·L-1H2S溶液的pH=4，该溶液中c（S2－）=________________。

    （4）准确称取3.350g复合盐样品配制成250mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸和足量的KI溶液，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消粍标准溶液20.00 mL。计算复合盐中有效成分KHSO5的质量分数。（写出计算过程）（已知：HSO5- I2 S4O62-）________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_________为止。

    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。

    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

    滴定次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.10

    26.11

    26.01

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.32

    26.31

    25.99

    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________ mol/L。(保留四位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

    （1）灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是____。

    A．烧杯 B．表面皿 C．坩埚 D．酒精灯

    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。

    （3）操作③中所用的有机试剂是CCl4，简述选择其理由_____________。

    （4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________。

    （5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其所有错误之处 _________。

    （6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是_________，最后晶态碘在_____里聚集。

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