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    【题目】过一硫酸氢钾复合盐（KHSO4·2KHSO5·K2SO4）常用作漂白剂和消毒剂，其制备流程如下：

    （1）反应Ⅰ的化学方程式为：H2O2+H2SO4H2SO5+ H2O，△H<0；则反应Ⅱ中K2CO3与H2SO5反应生成KHSO5的化学方程式为_____________。

    （2）生产原料的理论比值[n（H2O2）：n（H2SO4）]为0.4:1，但实际生产最佳投料比为 0.6:1，其原因是_________________。

    （3）过一硫酸氢钾复合盐可以处理废水中的H2S。己知：25℃，H2S的电离常数Ka1=1.1×10-7， Ka2=1.3×10-13由于电离常数值极小，H2S水溶液中H2S的平衡浓度近似等于H2S的初始浓度。0.090 mol·L-1H2S溶液的pH=4，该溶液中c（S2－）=________________。

    （4）准确称取3.350g复合盐样品配制成250mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸和足量的KI溶液，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消粍标准溶液20.00 mL。计算复合盐中有效成分KHSO5的质量分数。（写出计算过程）（已知：HSO5- I2 S4O62-）________________________。

    【答案】2H2SO5+K2CO3=2KHSO5+CO2↑+H2O 硫酸与双氧水反应放热，促使双氧水部分分解 1.29×10-13mol·L-1 HSO5-+2I-+H+=SO42-+I2+H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，KHSO5I22Na2S2O3，n（Na2S2O3）=0.1000 mol·L-1×20.00×10-3L=0.002mol，n（I2）=l/2n（Na2S2O3）=l/2×0.002mol=0.00lmol，n（KHSO5）=n（I2）= 0.00lmol，m（KHSO5）= 0.001mol×l 52g/mol=0.152g，（KHSO5）=（0.152g/3.350g）×250mL/25.00mL×100%=45.37%

    【解析】

    由题给流程图可知，8.5mol/L浓硫酸与30%H2O2反应，浓硫酸部分转化为过硫酸H2SO5和水，H2SO5与K2CO3反应生成过硫酸氢钾、二氧化碳和水，所得溶液经结晶、过滤得到过一硫酸氢钾复合盐KHSO4·2KHSO5·K2SO4。

    （1）反应Ⅱ中K2CO3与H2SO5反应生成KHSO5、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2H2SO5+K2CO3=2KHSO5+CO2↑+H2O，故答案为：2H2SO5+K2CO3=2KHSO5+CO2↑+H2O；

    （2）由题意可知反应Ⅰ为放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，H2O2受热易分解，所以实际生产中为保证反应进行选择的最佳投料比为 0.6:1，故答案为：硫酸与双氧水反应放热，促使双氧水部分分解；

    （3）25℃，H2S的水溶液中有如下关系：Ka1×Ka2=×=，由题意可知溶液中c(H+)=1×10-4mol/L，c(H2S)=0.090 mol/L，则溶液中c(S2—)==≈1.29×10-13 mol/L，故答案为：1.29×10-13 mol/L；

    （4）由题意可知测定过程中发生了如下反应：HSO5-+2I-+H+=SO42-+I2+H2O，I2+2S2O32-=2I-+

    S4O62-，由方程式可得如下关系：KHSO5I22Na2S2O3，n（Na2S2O3）=0.1000 mol·L-1×20.00×10-3L=0.002mol， n（KHSO5）=n（Na2S2O3）=×0.002mol=0.00lmol，m（KHSO5）= 0.001mol×l 52g/mol=0.152g，（KHSO5）=×100%=45.37%，故答案为：45.37%。

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    【题目】我国科学家通过测量SiO2中26 Al和10 Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26 Al和10 Be的说法不正确的是（　　）

    A.5.2g 26 Al3+中所含的电子数约为1.204×1024

    B.10 Be和9 Be是中子数不同、质子数相同的不同原子

    C.26 Al3+和26 Mg2+的质子数、中子数和核外电子数都不相同

    D.10 Be原子核内的中子数比质子数多

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    【题目】一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

    ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

    ③容器中的压强不再发生变化

    ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

    A.①②B.①④C.②③D.③④

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    【题目】M、N、X、Y四种物质有如下转化关系（反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是（　　）

    A.M：Na X：O2

    B.M：HNO3X：Fe

    C.M：Al X：NaOH

    D.M：NH3X：O2

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    A.NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力

    B.lg[K2(H2A)]＝－4.2

    C.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)

    D.0.1 mol·L1 NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.2 mol·L1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表

    溶质

    NaCl

    CH3COOK

    Na2CO3

    NaClO

    NaHCO3

    pH

    7

    8.1

    11.6

    9.7

    8.3

    ①等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数：Cl-_________ClO-，浓度相等的NaClO和CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]__________[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)

    ②HCO3-的水解常数为__________（填写具体数值），在相同温度下，同浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO三种酸溶液的导电能力大小为__________

    （2）常温下，向pH=a的醋酸中加入等体积NaOH时后呈中性，则此NaOH的pH_____14-a(>、<、=)

    （3）常温下，已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中=1×10-6。

    ①常温下，0.1mol﹒L-1HA溶液的pH=_____；

    ②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是:_____。

    （4）常温下，amol/L氨水与等体积0.1mol/LH2SO4溶液混合后溶液显中性，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb=_____

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    【题目】用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：

    A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶

    （1）需量取浓硫酸的体积为_______mL。

    （2）实验时选用的仪器有(填序号)_______。

    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________(填序号) 。

    ①定容时俯视刻度线观察液面

    ②容量瓶使用时未干燥

    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

    （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_______。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

    D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

    E.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

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    【题目】阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水杨酸（结构如图所示）是一种历史悠久的解热镇痛药．下列有关说法正确的是（　　）

    A.与乙酰水杨酸具有相同官能团的芳香族同分异构体共有8种不考虑立体异构

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    C.乙酰水杨酸能发生取代、加成、氧化、还原反应

    D.乙酰水杨酸易溶于水、乙醇等溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是

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    C.H原子的电子云图如图所示，电子云密度大的区域电子数目多

    D.金属Cu的晶胞结构如图所示，晶胞中Cu原子的配位数为12

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