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    【题目】下列有关说法不正确的是

    A.四水合铜离子([Cu(H2O)4]2+)的模型如图所示，铜离子与水分子的氧原子形成4个配位键

    B.CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

    C.H原子的电子云图如图所示，电子云密度大的区域电子数目多

    D.金属Cu的晶胞结构如图所示，晶胞中Cu原子的配位数为12

    【答案】C

    【解析】

    A．四水合铜离子中，铜离子提供4个空轨道，每个水分子的氧原子提供1对孤对电子，形成4个配位键，A正确；

    B．CaF2晶体中，每个CaF2晶胞平均占有的Ca2＋数目为8×+6×=4，B正确；

    C．H原子的电子云图中，电子云密度大的区域仅表示电子出现的机会多，C不正确；

    D．金属Cu的晶胞中，Cu原子的配位数为×8=12，D正确；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过一硫酸氢钾复合盐（KHSO4·2KHSO5·K2SO4）常用作漂白剂和消毒剂，其制备流程如下：

    （1）反应Ⅰ的化学方程式为：H2O2+H2SO4H2SO5+ H2O，△H<0；则反应Ⅱ中K2CO3与H2SO5反应生成KHSO5的化学方程式为_____________。

    （2）生产原料的理论比值[n（H2O2）：n（H2SO4）]为0.4:1，但实际生产最佳投料比为 0.6:1，其原因是_________________。

    （3）过一硫酸氢钾复合盐可以处理废水中的H2S。己知：25℃，H2S的电离常数Ka1=1.1×10-7， Ka2=1.3×10-13由于电离常数值极小，H2S水溶液中H2S的平衡浓度近似等于H2S的初始浓度。0.090 mol·L-1H2S溶液的pH=4，该溶液中c（S2－）=________________。

    （4）准确称取3.350g复合盐样品配制成250mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸和足量的KI溶液，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消粍标准溶液20.00 mL。计算复合盐中有效成分KHSO5的质量分数。（写出计算过程）（已知：HSO5- I2 S4O62-）________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C常温下为一种液体，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，F为棕黄色溶液。①是实验室制取丁的反应之一。各物质间的转化如下图所示，回答下列问题（部分生成物未列出）：

    （1）物质I的化学式为________；

    （2）在反应①中，当生成标准状况下丁气体4.48L时，反应转移的电子数约为___________；

    （3）B与K的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为________________；

    （4）反应②的化学方程式为_____________；

    （5）若E与G以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的离子方程式为________；

    （6）写出实验室检验F中阴离子的方法_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

    （1）灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是____。

    A．烧杯 B．表面皿 C．坩埚 D．酒精灯

    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。

    （3）操作③中所用的有机试剂是CCl4，简述选择其理由_____________。

    （4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________。

    （5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其所有错误之处 _________。

    （6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是_________，最后晶态碘在_____里聚集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )

    ①BF3　②CH2=CH2　③　④CH≡CH ⑤NH3　⑥CH4

    A. ①②③B. ①②④C. ③④⑤D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为改进金属钠与氯气反应的实验，设计了如下装置。

    可供选择的试剂有：金属钠、MnO2、KClO3固体、盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水。

    （1）玻璃仪器C的名称是____。

    （2）针筒A中放的是盐酸，则B中放的是____。

    （3）针筒D的作用是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下,现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3,对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是 ____________ ．

    a.体积：②>③>①

    b.物质的量：②>③>④

    c.质量： ②>③>①

    d.氢原子个数：①>③>④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度/mol·L-1

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断待测试样为__（填“酸”或“碱”）性，表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH-)=___mol·L-1。

    （2）煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。

    （____）ClO2-+（____）NO+（____）OH-=（____）Cl-+（____）NO3-+______

    （3）为减少SO2对环境的污染，常将煤炭转化为清洁的气体燃料，并将烟气进行处理，吸收其中的SO2。

    ①写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__。

    ②以下物质可以用来吸收烟气中SO2的是__（填字母代号）。

    a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

    （4）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。

    ①汽车启动时汽缸温度高，汽缸中会生成NO，化学方程式为___。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试

    （1）晶体中每个Y同时吸引着___个X，每个x同时吸引着__个Y，该晶体的化学式为___；

    （2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个；

    （3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__。

    （4）下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是___。

    A. B.CH4 C.CH2=CHCH3 D.CH3CH2C≡CH E.CH3CH3

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