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【题目】下列各物质是中学化学中常见的物质,甲为常见金属单质,丙为黄绿色的单质气体,乙、丁是常见无色气态非金属单质,其它均为化合物,C常温下为一种液体,BD分别为黑色粉末和黑色晶体,G为淡黄色固体,J为生活中常见的调味品,I为红褐色固体,F为棕黄色溶液。①是实验室制取丁的反应之一。各物质间的转化如下图所示,回答下列问题(部分生成物未列出):

1)物质I的化学式为________

2)在反应①中,当生成标准状况下丁气体4.48L时,反应转移的电子数约为___________

3BK的反应是实验室制取丙的反应,其离子方程式为________________

4)反应②的化学方程式为_____________

5)若EG以物质的量比为1:1投入足量水中,反应的离子方程式为________

6)写出实验室检验F中阴离子的方法_____________

【答案】Fe(OH)3 2.408×1023 MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 +4H2 4Fe2++4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8Na+ + O2 取少量F溶液于试管中,加入少量AgNO3溶液,若产生白色沉淀且加稀HNO3不溶解,则有Cl-

【解析】

甲为常见金属单质,丙为黄绿色的单质气体,再根据EF的转化关系得出甲为Fe,丙为Cl2,乙是无色气态非金属单质,C常温下为一种液体,BD分别为黑色粉末和黑色晶体,说明C为水,D为四氧化三铁,乙为氢气,K为盐酸,E为氯化亚铁,F为氯化铁,G为淡黄色固体,I为红褐色固体,G为过氧化钠,I为氢氧化铁,J为生活中常见的调味品即为氯化钠,丁为氧气,①是实验室制取丁的反应之一,说明A为过氧化氢,B为二氧化锰。

⑴根据上面分析得到物质I的化学式为Fe(OH)3;故答案为:Fe(OH)3

⑵在反应中,2H2O2 2H2O + O2↑,2mol转移2mol电子生成1mol氧气,当生成标准状况下丁气体4.48L0.2mol,反应转移的电子物质的量为0.2mol,数目约为2.408×1023;故答案为:2.408×1023

⑶二氧化锰与浓盐酸的反应是实验室制取丙的反应,其离子方程式为MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O;故答案为:MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O

⑷反应的化学方程式为3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 +4H2;故答案为:3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 +4H2

⑸若EG以物质的量比为1:1投入足量水中,反应的离子方程式为4Fe2++4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8Na+ + O2;故答案为:4Fe2++4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8Na+ + O2

⑹实验室检验F中阴离子的方法取少量氯化铁溶液于试管中,加入少量AgNO3溶液,若产生白色沉淀且加稀HNO3不溶解,则有Cl;故答案为:少量氯化铁溶液于试管中,加入少量AgNO3溶液,若产生白色沉淀且加稀HNO3不溶解,则有Cl

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【题目】一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(  )

XYZ的物质的量之比为122

XYZ的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y

A.①②B.①④C.②③D.③④

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【题目】98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L1稀硫酸,若实验仪器有:

A100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶

1)需量取浓硫酸的体积为_______mL

2)实验时选用的仪器有(填序号)_______

3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是________(填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线

4)在容量瓶使用方法中下列操作不正确的是(填序号)_______

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗

C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D.将准确量取的18.4mol·L1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

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【题目】阿司匹林(Aspirin)也叫乙酰水杨酸(结构如图所示)是一种历史悠久的解热镇痛药.下列有关说法正确的是(  )

A.与乙酰水杨酸具有相同官能团的芳香族同分异构体共有8不考虑立体异构

B.乙酰水杨酸的所有原子均在同一平面上

C.乙酰水杨酸能发生取代、加成、氧化、还原反应

D.乙酰水杨酸易溶于水、乙醇等溶剂

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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:

CO2g)+H2g COg)+H2Og),

其化学平衡常数K 和温度t的关系如下表:

t

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K _____________________

(2)该反应为____________反应(选填“吸热”、“放热”)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________

a.容器中压强不变 b.混合气体中 cCO)不变

c.υH2)=υH2O dcCO2)=cCO

(4)某温度下,平衡浓度符合下式:cCO2)·cH2)=cCO)·cH2O),试判断此时的温度为 _________

(5)1200℃时,在2L的密闭容器中,反应开始时加入1mol CO21mol H22molCO2mol H2O,则反应向__________进行(填“正方向”、“逆方向”或“不移动”)

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【题目】Na2CO3·10H2O晶体配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液230mL

1)实验时要用到的玻璃仪器有:除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,至少还必须用到的一种玻璃仪器是__________,在使用该仪器前必须进行的操作是_______

2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g

3)配制溶液时有多个操作,请简述定容的过程:________

4)配制过程中,下列操作会引起所配溶液的浓度偏大的有____(填序号)。

aNa2CO3·10H2O晶体不纯,混有NaCl

b.用左码右物的称量方法称量晶体

c.容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水

d.未冷却至室温就转移定容

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f.定容时,俯视刻度线

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