练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（ ）

    A.Na2CO3+HCl；K2CO3+HNO3

    B.Fe+HCl；Fe+H2SO4

    C.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4

    D.NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl

    【答案】C

    【解析】

    A．两个反应的离子方程式都是+2H+=CO2↑+H2O，能用同一离子方程式来表示，故A不符合题意；

    B．两个反应的离子方程式都是Fe+2H+=Fe2++H2↑，能用同一离子方程式来表示，故B不符合题意；

    C．BaCl2+Na2SO4反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，Ba(OH)2+H2SO4的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++=BaSO4↓+2H2O，反应离子方程式不同，不能用同一离子方程式来表示，故C符合题意；

    D．两个反应的离子方程式都是：OH﹣+H+=H2O，能用同一离子方程式来表示，故D不符合题意；

    故答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

    实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的SO2含量。

    （1）仪器A的名称是________；使用该装置主要目的是____________________。

    （2）B中加入 300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为_________________________________________。

    （3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示)。可提高实验的准确度，理由是_______________________________________。

    （4）除去C中的H2O 然后用0.099mol·L-1NaOH标准溶液滴定。

    ①用碱式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH标准溶液前的一步操作是___________________________；

    ②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是__________________________________，利用现有的装置，提出改进的措施是_______________________________________________。

    （5）利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有0.1mol·L-1BaCl2溶液，实验器材不限，简述实验步骤：________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。

    (1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_________________

    (2)2KClO32KCl＋3O2↑__________

    (3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O__________

    (4)2H2O22H2O＋O2↑__________

    (5)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O__________

    (6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O__________

    (7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__________

    (8)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L－1。下列叙述不正确的是(　　)

    A.反应中共消耗1.8 mol 硫酸B.气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1

    C.反应中共消耗97.5 g 锌D.反应中共转移3 mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）

    A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

    C. 在0.45～0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题：

    实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

    （1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：

    ①装置B的名称为 ____。

    ②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→___ →点燃（填仪器接口的字母编号）。

    ③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是____。

    ④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有____。

    （2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO，设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为____。

    （3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为____。

    实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

    工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图：

    （4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为____。

    （5）草酸亚铁晶体样品的纯度为 ____（用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

    (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。

    A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

    (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：

    ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。

    ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。

    ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。

    (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。

    (4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

    A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷

    C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸

    (5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。

    A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间

    B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

    C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

    D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

    (6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在大试管内将足量NaHCO3加热到 200℃，将产生的混合气体通入到盛有1.87 g Na2O和Na2O2的密闭容器中，待Na2O和Na2O2全部反应后，得到标准状况下224 mL O2；再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列说法正确的是

    A.Na2O和Na2O2 均为碱性氧化物

    B.参加反应的NaHCO3物质的量为 0.04 mol

    C.反应过程中总共转移 0.04 mol 电子

    D.配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，则下列说法正确的是

    A. m + n > pB. C的体积分数增加

    C. 平衡向正反应方向移动D. A 的转化率降低

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案