Question

【题目】用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。

(1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_________________

(2)2KClO32KCl＋3O2↑__________

(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O__________

(4)2H2O22H2O＋O2↑__________

(5)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O__________

(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O__________

(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__________

(8)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__________

Answer 1

【答案】

【解析】

计算、对比方程式中变价元素化合价的升降，确定元素化合价变化；结合在氧化还原反应中，若元素的化合价升高，则失去电子，发生氧化反应(被氧化)；若元素的化合价降低，则得到电子，发生还原反应(被还原)。确定元素得电子还是失电子；然后计算得失电子的个数：得失电子的数目＝化合价的变化值×化合物中变价元素原子个数×该化合物的化学计量数。

(1)反应中Mn的化合价由+4变为+2价，部分Cl的化合价由-1变为0价，则最小公倍数为2，则双线桥法为；

(2) 反应中Cl的化合价由+5变为-1价，部分O的化合价由-2变为0价，则最小公倍数为12，则双线桥法为；

(3)反应中部分Cl的化合价由0变为+1价，部分Cl的化合价由0变为-1价，则最小公倍数为1，则双线桥法为；

(4)反应中部分O的化合价由-1变为-2价，部分O的化合价由-1变为0价，则最小公倍数为2，则双线桥法为；

(5) 反应硫酸中S的化合价由+6变为+4价，S的化合价由0变为+4价，则最小公倍数为4，则双线桥法为；

(6) 反应氯酸钾中Cl的化合价由+5变为0价，HCl中Cl的化合价由-1变为0价，则最小公倍数为5，则双线桥法为；

(7) 反应中Cu的化合价由0变为+2价，N的化合价由+5变为+2价，则最小公倍数为6，则双线桥法为；

(8) 反应中Mn的化合价由+7变为+4、+6价，O的化合价由-2变为0价，则最小公倍数为4，则双线桥法为。