Question

【题目】在一定体积的密闭容器中进行化学反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示

请回答下列问题:

（1）该反应的正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，

（2）某温度下，在2L的密闭容器中，加入 1molCO2和 1mol H2，充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol/L,试判断此时的反应温度为________

（3）若在(2)所处的温度下,在1L的密闭容器中,加入2moCO2和3 mol H2,则充分反应达平衡时,H2的物质的量______

A.等于1.0mol B.大于1.0mol

C.大于0.5mol,小于1.0mol D.无法确定

Answer 1

【答案】吸热 830 B

【解析】

（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反应移动；

（2）计算平衡时各物质的量的浓度，再根据k=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)计算平衡常数判断温度；

（3）令平衡时参加反应的CO2的物质的量为ymol，则：

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

开始（mol）：2 3 0 0

变化（mol）：y y y y

平衡（mol）：2-y 3-y y y

再根据平衡常数k=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)=1列方程计算解答．

（1）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反应移动，故该反应正反应是吸热反应；

（4）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol·L－1，则：

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

起始浓度（mol）：0.5 0.5 0 0

变化浓度（mol）：0.25 0.25 0.25 0.25

平衡浓度（mol）：0.25 0.25 0.25 0.25

平衡常数K= =1，

故所处温度为830℃；

令平衡时参加反应的CO2的物质的量为ymol，则：

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

开始（mol）：2 3 0 0

变化（mol）：y y y y

平衡（mol）：2-y 3-y y y

再根据平衡常数k=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)=1

则平衡常数K= =1，解得y=1.2，故平衡时H2的物质的量为3mol－1.2mol=1.8mol。

故选B。