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    【题目】下图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图。下列有关说法中正确的是(　　)

    A.y轴表示的可能是电离能B.y轴表示的可能是电负性

    C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

    【答案】B

    【解析】

    A. 对于第3周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能总体上呈增大趋势，但Mg、P特殊，Mg的3s电子全满为稳定结构，P的3p电子半满为稳定结构，则第一电离能大于相邻的元素，即第一电离能不是随着原子序数的递增而增大，A错误；

    B. 同周期随原子序数的增大，元素的非金属性增强，则元素的电负性增强，B正确；

    C. 同周期随原子序数的增大，原子半径减小，与图像不符，C错误；

    D. 形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，与图像不符，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

    B. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

    C. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

    D. P为3.5且对应的阴离子是CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    （1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

    （2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

    （3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

    则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ）

    A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得浓度均为0.5 molL-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是

    A.Pb(NO3)2溶液与 CH3COONa 溶液混合：Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2

    B.Pb(NO3)2 溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓

    C.Pb(CH3COO)2 溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2- =PbS↓

    D.Pb(CH3COO)2 在水中电离： Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】x mol的铁铝合金完全溶于1L某稀硝酸后，生成了y mol的NO(无其他还原产物).则关于该反应的下列说法中，不正确的是（ ）

    A.在该反应中，硝酸既显氧化性，又显酸性

    B.根据题中所给条件，无法计算出硝酸的物质的量浓度

    C.参加反应的硝酸的物质的量为4y mol

    D.若将生成的NO与O2混合溶于水被完全吸收，需标准状况下O2的体积是11.2y L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是

    A. 在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应

    B. 该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上

    C. 1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应

    D. 1mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一个可变容积的密闭容器中进行，试回答：

    （1）增加Fe的量，其反应速率的变化是___(填“增大”“不变”或“减小”)。

    （2）增加H2O的量，其反应速率__(填“增大”“不变”或“减小”)。

    （3）将容器的体积缩小一半，其反应速率__(填“增大”“不变”或“减小”)。

    （4）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率___。(填“增大”“不变”或“减小”)。

    （5）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率___(填“增大”“不变”或“减小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.配置一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，会使配置的溶液浓度偏小

    B.提纯混有少量硝酸铵的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液，再采取冷却结晶、过滤、干燥的方法

    C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

    D.石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，在继续加热蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，可由H2与CO或CO2反应制备，主要用于制备羧基甲酯等。

    (1)水杨酸甲酯是无色透明油状液体，密度为1.54g·cm-3，常作为医药制剂的赋香剂。制备及提纯水杨酸甲酯的实验步骤如下：

    步骤1.在三口烧瓶中加入3.5g(0.025mol)水杨酸、15mL(0.375mol)甲醇、1mL浓硫酸，几粒沸石，在85~95℃加热回流1.5h(装置如图所示)。

    步骤2.向回收甲醇后剩余液中加入10mL水，振荡、静置，分液出有机相。

    步骤3.有机相依次用水、10%Na2CO3溶液、水洗涤。

    步骤4.干燥，蒸馏并收集221~224℃馏分。

    ①图中仪器W的名称是___。

    ②步骤3，第一次水洗的主要目的是___；第二次水洗的目的是___。

    ③合成水杨酸甲酯的化学方程式为___；实验中加入过量甲醇的目的是___。

    (2)工业上制备甲醇的主要反应有：

    (Ⅰ)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 平衡常数K1

    (Ⅱ)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2 平衡常数K2

    (Ⅲ)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3 平衡常数K3

    维持=75：25，CO、CO2以及n(CO2)：n(CO)=1：2，用不同催化剂时甲醇的产率随温度的变化如图所示：

    ①平衡常数K3=___(用K1、K2表示)；△H1___0(填“>"或“<”)。

    ②下列叙述正确的是___ (填标号)。

    A.催化剂Cu/ZnO不能催化反应(I)

    B.催化剂Cu/ZnO在温度低于480K时活性很低

    C.图中a点所示条件下，延长反应时间能提高甲醇的产率

    D.图中b点所示条件下，若增加H2的浓度不能提高甲醇的产率

    ③400K时向某恒容密闭容器中充入CO和H2，使c(CO)=0.10mol·L-1，c(H2)=0.20mol·L-1，且只发生反应(II)；平衡时c(CH3OH)=0.08mol·L-1。该温度下反应(II)的平衡常数为___。

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