一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应.向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液.恰好使反应后的溶液呈中性.则下列叙述错误的是( )A．溶液中c(Na+)＝2c(SO42-)B． mol＞沉淀的物质的量＞0C．沉淀的物质的量＝ molD．原浓硫酸中H2SO4的物质的量＞ mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是(　　)

A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO42-)

B． mol＞沉淀的物质的量＞0

C．沉淀的物质的量＝ mol

D．原浓硫酸中H2SO4的物质的量＞ mol

【解析】铜和浓硫酸反应后的溶液中含有CuSO4和H2SO4，加入含a mol NaOH的溶液后显中性，此时溶液中的溶质为Na2SO4，Cu2＋完全沉淀，A项正确；n(CuSO4)＜ mol，故B项正确，C项错；由于有一部分浓硫酸被还原为SO2，故n(H2SO4)＞ mol，D项正确。

练习册系列答案

花山小状元学科能力达标初中生100全优卷系列答案

金考卷百校联盟高考考试大纲调研卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破专题六物质结构和元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是（）

A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期

B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸

C．分别加热H2X、HY至500 ℃，只有HY发生分解

D．元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破专题二化学用语及常用计量练习卷（解析版） 题型：选择题

已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧（4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3），通入沸腾炉中的气体原料是过量的空气，其中N2的体积分数为0.80，O2的体积分数为0.20，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是（）

A．0.18 B．0.12 C．0.16 D．0.20

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破专题九化学反应速率化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是（）

A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大

B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol

C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破专题三溶液组成的计量及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 (　　)

A．只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小

C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破专题七化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：填空题

根据下列条件计算有关反应的焓变：

（1）已知：Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)ΔH＝－804．2 kJ·mol－1

2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s)　ΔH＝－882．0 kJ·mol－1

Na(s)=Na(l)　ΔH＝＋2．6 kJ·mol－1

则反应TiCl4(l)＋4Na(l)=Ti(s)＋4NaCl(s)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

（2）已知下列反应数值：

反应序号	化学反应	反应热
①	Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g)	ΔH1＝－26．7 kJ·mol－1
②	3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)	ΔH2＝－50．8 kJ·mol－
③	Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)	ΔH3＝－36．5 kJ·mol－1
④	FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)	ΔH4