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    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A．0.1mol —NH2(氨基)中含有的电子数目为1.0NA

    B．常温下，1L 0.1mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO－和Na+总数为0.2NA

    C．标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数为3NA

    D．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

    D

    【解析】

    试题分析：A、1个氨基中有9个电子，所以0.1mol氨基中有0.9NA的电子，错误；B、根据物料守恒，1L 0.1mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的CH3COOH、CH3COO－和Na+总数为0.2NA，错误；C、标准状况下，水不是气体，所以22.4L的水的物质的量不是0.1mol，含有的原子总数不是0.3NA，错误；D、氧气和臭氧都是由O原子构成的，所以16g二者的混合物中O原子数目是16g/16g/mol×NA=NA，正确，答案选D。

    考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系

    考点分析： 考点1：化学计算 考点2：化学用语及其规律 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省新余市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝AlO2—+ 4NH4++2H2O

    B．铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

    C．氢氧化钡和稀硫酸： Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

    D．将钠加入水中： Na＋2H2O=Na++2OH—＋H2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）

    反应原理：

    实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；

    ②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；

    ③向三颈瓶中加入混酸；

    ④控制温度约为50℃-55℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

    ⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g。

    相关物质的性质如下：

    密度/g·cm-3

    沸点/℃

    溶解性

    甲苯

    0.866

    110.6

    不溶于水

    对硝基甲苯

    1.286

    237.7

    不溶于水，易溶于液态烃

    邻硝基甲苯

    1.162

    222

    不溶于水，易溶于液态烃

    （1）仪器A的名称是________。

    （2）配制混酸的方法是 。

    （3）若实验后在三颈瓶中收集的产物较少，可能的原因是： 。

    （4）本实验采用水浴加热，水浴加热的优点是 。

    （5）分离反应后产物的方案如下：

    操作1的名称是 ，操作2中不需要用到下列仪器中的 。（填序号）

    a.冷凝管

    b.酒精灯

    c.温度计

    d.分液漏斗

    e.蒸发皿

    （6）本实验中邻、对硝基甲苯的产率为________（结果保留小数点后一位数字）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州五校高三上学期摸底联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是

    A．X与Y能形成两种常见的气态化合物

    B．原子半径的大小顺序：r（Z）> r（R）> r(X) > r(Y)

    C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

    D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州五校高三上学期摸底联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图1所示方法检查装置的气密性

    B．用图2所示装置和方法制取氨气

    C．用图3所示装置和方法进行石油分馏

    D．用图4装置和方法分离乙醇与乙酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）亚氯酸钠（NaClO2 ）是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：

    回答下列问题：

    （1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。

    （2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是 。

    （3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意 。

    （4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1:1的两种阴离子，一种为ClO2—，则另一种为 。

    （5）B中反应的离子方程式为 。

    （6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入 （填序号，下同）酸化，再加入 检验。

    ①稀HNO3

    ②稀H2SO4

    ③K2SO3溶液

    ④BaCl2溶液

    ⑤FeCl2溶液

    ⑥KSCN溶液

    （7）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9 g NaClO2·3H2O（式量：144.5），至少需 g NaClO3（式量：106.5）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是

    Z

    W

    X

    Y

    A．X位于元索周期表中第3 周期、ⅢA族

    B．原子半径：X > Z > W

    C．最简单气态氢化物的热稳定性：W > Y

    D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

    （1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如左上图所示。

    ①已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与pH＝6时杀菌效果强的是__________。

    ②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为

    ______________________________________________________________。

    （2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式____________。

    （3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，NaClO3在_____极（填阴或阳）生成，生成ClO3–的电极反应式为_________________________。

    （4）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如右上图所示

    ①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是 （填离子符号）。

    ②B → A + D反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三年级3月适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

    （1）图中X的电子式为 ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O （填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下， ，得电子能力逐渐减弱。

    （2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。

    ①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______（填字母序号）。

    a. Na2S + S b. Z + S c. Na2SO3 + Y d. NaHS + NaHSO3

    ②已知反应：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓+SO2↑+H2O。研究其反应速率时，下列说法正确的是 （填写字母序号）。

    a.可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率

    b.可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响

    c.可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响

    （3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。

    已知：①CO(g)+ 1/2 O2(g)＝CO2(g) △H=－283 kJ·mol-1

    ②S(s)+ O2(g)＝SO2(g) △H=－296 kJ·mol-1

    ①则治理烟道气反应的热化学方程式为 。

    ②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （填写字母序号）。

    a．v (CO) ∶v(SO2) = 2∶1

    b．平衡常数不变

    c．气体密度不变

    d．CO2和SO2的体积比保持不变

    测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为 。

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