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    某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）

    反应原理：

    实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；

    ②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；

    ③向三颈瓶中加入混酸；

    ④控制温度约为50℃-55℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

    ⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g。

    相关物质的性质如下：

    密度/g·cm-3

    沸点/℃

    溶解性

    甲苯

    0.866

    110.6

    不溶于水

    对硝基甲苯

    1.286

    237.7

    不溶于水，易溶于液态烃

    邻硝基甲苯

    1.162

    222

    不溶于水，易溶于液态烃

    （1）仪器A的名称是________。

    （2）配制混酸的方法是 。

    （3）若实验后在三颈瓶中收集的产物较少，可能的原因是： 。

    （4）本实验采用水浴加热，水浴加热的优点是 。

    （5）分离反应后产物的方案如下：

    操作1的名称是 ，操作2中不需要用到下列仪器中的 。（填序号）

    a.冷凝管

    b.酒精灯

    c.温度计

    d.分液漏斗

    e.蒸发皿

    （6）本实验中邻、对硝基甲苯的产率为________（结果保留小数点后一位数字）。

    （每空2分，共14分）

    （1）分液漏斗

    （2）量取30 mL浓硝酸倒入烧杯中，再量取10 mL浓硫酸沿烧杯内壁（或玻璃棒）缓缓注入烧杯并不断搅拌（计分点：溶解顺序1分；“搅拌”1分）

    （3）混酸未冷却加入三颈瓶（或水浴温度过高）导致反应温度过高而产生大量副产物或冷凝效果不佳导致浓硝酸、甲苯等反应物挥发而降低一硝基甲苯产率（凡合理答案均计分）

    （4）受热均匀（1分）易于控制温度(1分)

    （5）分液 d e（对一个计1分，有错计0分）

    （6）77.5%

    【解析】

    试题分析：（1）仪器A的名称是分液漏斗；

    （2）浓硫酸与浓硝酸混合时，因为浓硫酸溶于水放出大量的热，使浓硝酸更易挥发，所以先想烧杯中加入30mL的浓硫酸，再量取10mL的浓硫酸沿烧杯内壁（或玻璃棒）缓缓注入烧杯并不断搅拌；

    （3）造成产率第的原因有多种，因为该反应的温度是反应的关键，若温度过高，造成副产物较多；或易挥发的硝酸、甲苯未及时回流，造成反应物的转化率较低；

    （4）水浴加热的优点在于便于控制温度，使受热均匀；

    （5）将有机物与无机物分离的操作为分液；将有机物中的馏分分离的操作为蒸馏，蒸馏需要的仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶、牛角管等，不需要蒸发皿和分液漏斗，所以答案选de；

    （6）13g甲苯的物质的量是13/92mol,理论上可制得产物的质量是13/92mol×137g/mol=19.36g，则产率是15g/19.36g×100%=77.5%。

    考点：考查甲苯与浓硝酸的反应，实验的设计，产率的计算

    考点分析： 考点1：物质的制备 考点2：芳香烃、石油、苯、煤 试题属性
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    已知：

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    （2）由A生成B 的反应类型是 。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为 ；

    （3）写出C所有可能的结构简式 ；

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