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    下列物质性质与应用对应关系不正确的是

    A．明矾在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作自来水的消毒剂

    B．SO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆

    C．单质硅具有半导体性能，可以制成光电池

    D．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆

    A

    【解析】

    试题分析：A、明矾在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作自来水的沉降剂，A错误；B、SO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆，B正确；C、单质硅具有半导体性能，可以制成光电池，C正确；D、Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆，D正确；答案选A。

    考点：元素化合物性质

    考点分析： 考点1：镁铝及其化合物 考点2：铁及其化合物 考点3：铜及其化合物 考点4：氧族元素 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）

    反应原理：

    实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；

    ②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；

    ③向三颈瓶中加入混酸；

    ④控制温度约为50℃-55℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

    ⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g。

    相关物质的性质如下：

    密度/g·cm-3

    沸点/℃

    溶解性

    甲苯

    0.866

    110.6

    不溶于水

    对硝基甲苯

    1.286

    237.7

    不溶于水，易溶于液态烃

    邻硝基甲苯

    1.162

    222

    不溶于水，易溶于液态烃

    （1）仪器A的名称是________。

    （2）配制混酸的方法是 。

    （3）若实验后在三颈瓶中收集的产物较少，可能的原因是： 。

    （4）本实验采用水浴加热，水浴加热的优点是 。

    （5）分离反应后产物的方案如下：

    操作1的名称是 ，操作2中不需要用到下列仪器中的 。（填序号）

    a.冷凝管

    b.酒精灯

    c.温度计

    d.分液漏斗

    e.蒸发皿

    （6）本实验中邻、对硝基甲苯的产率为________（结果保留小数点后一位数字）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是

    Z

    W

    X

    Y

    A．X位于元索周期表中第3 周期、ⅢA族

    B．原子半径：X > Z > W

    C．最简单气态氢化物的热稳定性：W > Y

    D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

    （1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如左上图所示。

    ①已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与pH＝6时杀菌效果强的是__________。

    ②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为

    ______________________________________________________________。

    （2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式____________。

    （3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，NaClO3在_____极（填阴或阳）生成，生成ClO3–的电极反应式为_________________________。

    （4）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如右上图所示

    ①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是 （填离子符号）。

    ②B → A + D反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    解释下列过程的方程式正确的是

    A．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaClNa+ + Cl

    B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3H2O===SO32+2NH4++H2O

    C．工业冶炼金属铝：AlCl3(熔融)Al + Cl2↑

    D．向物质的量之比为1:1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸：OH+CO32+2H+===HCO3+H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省商丘市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【选修5—有机化学基础】（12分）石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：

    已知：

    Ⅰ．下列反应中R、代表烃基

    Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。

    （1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称____________。

    （2）下列说法正确的是_________________________。

    a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同

    b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应

    c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应

    d．E是一种水溶性很好的高分子化合物

    e．J在酸性或碱性环境中均能水解

    （3）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2molCO2气体，符合条件的K结构有_____________种。

    （4）写出反应⑤的化学方程式_________________。

    （5）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有_____________种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省商丘市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、、六种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，充分反应后溶液中大量减少的离子有

    A．、Fe2＋、 B．、、

    C．Mg2＋、Fe2＋、 D．Fe2＋、Al3＋、

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三年级3月适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

    （1）图中X的电子式为 ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O （填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下， ，得电子能力逐渐减弱。

    （2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。

    ①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______（填字母序号）。

    a. Na2S + S b. Z + S c. Na2SO3 + Y d. NaHS + NaHSO3

    ②已知反应：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓+SO2↑+H2O。研究其反应速率时，下列说法正确的是 （填写字母序号）。

    a.可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率

    b.可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响

    c.可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响

    （3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。

    已知：①CO(g)+ 1/2 O2(g)＝CO2(g) △H=－283 kJ·mol-1

    ②S(s)+ O2(g)＝SO2(g) △H=－296 kJ·mol-1

    ①则治理烟道气反应的热化学方程式为 。

    ②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （填写字母序号）。

    a．v (CO) ∶v(SO2) = 2∶1

    b．平衡常数不变

    c．气体密度不变

    d．CO2和SO2的体积比保持不变

    测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三第一次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．0.l mol的分子中的中子数是2

    B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 LNO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于

    C．100mL 1 mol /LNa[Al(OH)4]溶液中含有0.1个[Al(OH)4]－

    D．1 mol羟基和1mol氢氧根离子中的电子数和质子数均相等

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