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    某溶液中含有、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、、六种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，充分反应后溶液中大量减少的离子有

    A．、Fe2＋、 B．、、

    C．Mg2＋、Fe2＋、 D．Fe2＋、Al3＋、

    B

    【解析】

    试题分析：溶液中加入过量氢氧化钡并搅拌，铵根离子反应产生氨气，镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁沉淀，铝离子反应生成偏铝酸根离子，硫酸根生成硫酸钡沉淀，再加入过量的氢碘酸，硝酸根和碘离子发生氧化还原反应，偏铝酸根反应生成铝离子，物质的量不变，氢氧化镁溶解生成镁离子，物质的量不变，氢氧化铁溶解，但铁离子和碘离子发生氧化还原反应，生成亚铁离子和碘单质，所以减少的离子有硫酸根，铵根离子，硝酸根离子。选B。

    考点：离子反应

    考点分析： 考点1：离子共存 考点2：镁铝及其化合物 考点3：铁及其化合物 考点4：铜及其化合物 考点5：氮族元素 考点6：氧族元素 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州五校高三上学期摸底联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化

    B．乙表示将0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线

    C．丙为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

    D．丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，使用下图的实验装置和表中所给的试剂制取并收集不同气体，能达到实验目的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质性质与应用对应关系不正确的是

    A．明矾在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作自来水的消毒剂

    B．SO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆

    C．单质硅具有半导体性能，可以制成光电池

    D．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省商丘市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【选修2—化学与技术】（12分）水处理技术在生产、生活中应用广泛。

    （1）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因：_________。（用必要的离子方程式和文字描述）。

    （2）根据水中Ca2＋，Mg2＋的多少,把天然水分为硬水和软水,硬水必须经过软化才能使用。

    ①硬水软化的方法通常有___________、__________和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力。把CaR2（或MgR2）型树酯置于______________中浸泡一段时间，便可再生。

    ②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，___________洗涤效果较好，原因是______________。

    （3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是___________________。

    （4）若生活污水中含大量氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在消化细菌作用下将氧化为：_____＋______O2＝______＋_____H＋＋______H2O。然后加入甲醇与生成N2：______＋______CH3OH＝_______N2＋______CO2＋_________H2O＋_______OH－（试配平以上两个离子方程式）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省商丘市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    ①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na＋）／c（）的值保持增大

    ②浓度均为0．1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na＋）＝3[c（）＋c（）]

    ③在0．1mol·L－1氨水中滴加0．1mol·L－1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c（OH－）＝10－a mol·L－1

    ④向0．1mol·L－1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na＋）、c（）、c（）均增大

    ⑤在Na2S稀溶液中，c（H＋）＝c（OH－）＋2c（H2S）＋c（HS－）

    A．①④ B．②④ C．①③ D．②⑤

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省商丘市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是

    A．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2－3mL酚酞试液作指示剂

    B．用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH

    C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中

    D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，向其中滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省枣庄市高三下学期开学初检测试卷理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛。

    （1）在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe(OH)2的反应方程式为 。在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （用序号填写）。

    （2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s） H=-1118 kJ·mol-1

    ②2Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s） H=-1675.7 kJ·mol-1

    则焊接钢轨时铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为 。

    （3）Na2FeO4具有强氧化性，其电解制法如图所示，请写出阳极的电极反应式 。Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其原理是 。

    （4）工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，发生反应的离子方程式是 。若腐蚀铜板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0．1 mol·L-1 ，结合下图分析，当混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为 。从图中数据计算Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]= 。

    已知：横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度10-5 mol·L-1时，可认为沉淀完全）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．Na2CO3溶液中加入少量BaCl2晶体，CO32-水解程度减小，溶液的 pH 也减小

    B．SO2能与HClO 反应生成H2SO4，则可以说明HClO 酸性比H2SO4强

    C．向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4，在试管口观察到红棕色气体，是因为HNO3分解产生了NO2

    D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4C1(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

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