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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．0.l mol的分子中的中子数是2

    B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 LNO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于

    C．100mL 1 mol /LNa[Al(OH)4]溶液中含有0.1个[Al(OH)4]－

    D．1 mol羟基和1mol氢氧根离子中的电子数和质子数均相等

    B

    【解析】

    试题分析：A、0.lmol的分子中的中子数是NA，错误；B、标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4LNO、NO2、N2O4的混合气体，由于反应中产生水，使硝酸由浓变稀，反应速率减慢，产生气体的量逐渐减小，那么被还原的硝酸的分子数大于NA，正确；C、100mL1mol/LNa[Al(OH)4]溶液中[Al(OH)4]－少于0.1NA个，错误；D、羟基和氢氧根离子的电子数和中子数不同，所以1mol羟基和1mol氢氧根离子中的电子数和质子数均不相等，错误；故本题选择C。

    考点：阿伏伽德罗常数的基本计算

    考点分析： 考点1：化学计算 考点2：化学用语及其规律 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质性质与应用对应关系不正确的是

    A．明矾在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作自来水的消毒剂

    B．SO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆

    C．单质硅具有半导体性能，可以制成光电池

    D．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省枣庄市高三下学期开学初检测试卷理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛。

    （1）在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe(OH)2的反应方程式为 。在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （用序号填写）。

    （2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s） H=-1118 kJ·mol-1

    ②2Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s） H=-1675.7 kJ·mol-1

    则焊接钢轨时铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为 。

    （3）Na2FeO4具有强氧化性，其电解制法如图所示，请写出阳极的电极反应式 。Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其原理是 。

    （4）工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，发生反应的离子方程式是 。若腐蚀铜板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0．1 mol·L-1 ，结合下图分析，当混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为 。从图中数据计算Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]= 。

    已知：横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度10-5 mol·L-1时，可认为沉淀完全）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省文登市高三第二次统考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是

    A．化学式为C8H6O6

    B．乌头酸可发生加成反应和取代反应

    C．乌头酸分子中能发生酯化反应的官能团有2种

    D．1mol乌头酸与足量的钠反应生成3molH2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三第一次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关下列图像的说法正确的是

    A．图①可以表示，某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

    B．根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H>O

    C．图③表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化

    D．图④中开关K置丁A或B处均可减缓铁的腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）味精厂、化肥厂、垃圾渗滤液等排放的废水中往往含有高浓度的氨氮，若不经处理直接排放会对水体造成严重的污染。

    （1）生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮（以 NH4＋表示，下同）氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为 。

    （2）MAP 沉淀法：向氨氮废水中投加磷酸盐和镁盐，使之和 NH4+生成难溶复盐MgNH4PO4·6H2O（简称MAP）结晶，是一种比较新颖有效的处理方法。

    ①用离子方程式表示反应的原理 。

    ②MAP沉淀法需要控制反应的pH 在 7.5～10 之间。当 pH>10时，由于 而不利于MAP的生成。

    （3）电化学氧化法：电化学去除氨氮主要是氯气和次氯酸的间接氧化作用。对某养猪场废水进行电化学氧化处理，选用 IrO2－TiO2/Ti电极作为阳极，阴极采用网状钛板，加入一定量的NaCl，调节溶液的pH，在电流密度为 85 mA·cm-2下电解，180 min内去除率达到98.22%。

    ①阳极发生的电极反应式是 ； HClO 氧化除去氨氮的反应离子方程式是 。

    ②为了提高氨氮的去除率，需要控制溶液中 Cl-的浓度和 pH，根据下图判断： Cl-的适宜浓度为 ，适宜的 pH 为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．Na2CO3溶液中加入少量BaCl2晶体，CO32-水解程度减小，溶液的 pH 也减小

    B．SO2能与HClO 反应生成H2SO4，则可以说明HClO 酸性比H2SO4强

    C．向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4，在试管口观察到红棕色气体，是因为HNO3分解产生了NO2

    D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4C1(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省烟台市高三下学期一模诊断测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （19分）过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。

    （1）利用反应Ca(s)+O2CaO2(s)，在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图如下：

    请回答下列问题：

    ①装置A中反应的化学方程式为____________；仪器a的名称为__________；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是_______________。仪器安装后应进行的实验操作：

    a.通入氧气

    b.检查装置气密性

    c.加入药品

    d.停止通氧气

    e.点燃酒精灯

    f.熄灭酒精灯

    g.冷却至室温，

    正确的操作顺序为________。

    ②完全反应后，有关数据记录如下：

    空瓷舟质量m0/g

    瓷舟与钙的质量m1/g

    瓷舟与产物的质量m2/g

    14.80

    15.08

    15.25

    据此可判断m2与理论值不符，则产物中的杂质可能是_________________________。

    （2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图如下：

    请回答下列问题：

    ①主反应中，NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是_______________；该反应所需的条件及操作为_______（填字母）。

    a.把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢—氨水溶液中

    b.把过氧化氢—氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中

    c.滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出

    d.滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出

    e.反应体系热水浴加热 f.反应体系冰水浴冷却

    洗涤CaO2·8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为_____；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为_____。

    ②利用反应2CaO22CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图如下：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省中山市高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是

    A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)

    B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)

    C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)

    D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)

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