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    用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是

    A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)

    B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)

    C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)

    D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)

    C

    【解析】

    试题分析：用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，所得溶液中存在：NH4＋、Cl－、OH－、H＋，则溶液中存在电荷守恒：c(NH4＋)+ c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，故能满足电荷守恒的A、B、D项正确，C项离子不满足电荷守恒，故C项错误；本题选D。

    考点：溶液中离子浓度大小判断。

    考点分析： 考点1：水的电离和溶液的酸碱性 考点2：盐类水解 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三第一次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．0.l mol的分子中的中子数是2

    B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 LNO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于

    C．100mL 1 mol /LNa[Al(OH)4]溶液中含有0.1个[Al(OH)4]－

    D．1 mol羟基和1mol氢氧根离子中的电子数和质子数均相等

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省泰安市高三下学期一模理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——化学与技术】火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料——硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：

    请回答下列问题：

    （1）①为充分利用反应放出的热量，转化器中应安装______(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是________；

    ②为使硫磺充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50％。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为转化器中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2．5倍，则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为______。b管排出的尾气的处理方法是________.

    ③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是_________(填字母序号)。

    A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高

    C．产生的废气减少 D．不需要使用催化剂

    （2）硫酸的用途非常广泛；其中可应用于下列哪些方面__________(填字母序号)。

    A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

    C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备

    （3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式___________________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省稳派教育高三一轮复习质量检测理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为49，最外层电子数之和为17；工业上制取金属Y一般通过电解其与W形成的化合物方法；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是

    A．Q、W、Z、Y、X原子半径依次增大

    B．元素W与元素Z的最高化合价相同

    C．Q和X形成的化合物中含有离子键

    D．Z元素的简单离子与含有Y元素的离子在水溶液中可能大量共存

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省中山市高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

    限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1 盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

    （1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。

    （2）固体产物中铁元素存在形式的探究。

    ①提出合理假设

    假设1：全部是铁单质；假设2： ；假设3： 。

    ②设计实验方案证明你的假设

    ③实验过程

    根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

    实验步骤

    预期现象与结论

    步骤1：

    部分固体不溶解

    步骤2：

    步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省中山市高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

    A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－ B．K+ 、Al3+、SO42－ 、NH3·H2O

    C．Na+、K+、SO32－、Cl2 D．Na+ 、CH3COO-、CO32－、OH-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省江门市高三3月模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：ｃ(Na+)＞ｃ(Cl－)＞ｃ(CH3COO－)＞ｃ(OH－)

    B．0.1mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3.H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

    C．0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3ｃ(HCO3－)+3ｃ(CO32－)+3ｃ(H2CO3)

    D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省六校高三3月联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    选考【化学－选修有机化学基础】（15分）

    H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

    已知：

    ①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

    ②

    ③D和G是同系物

    请回答下列问题：

    （1）用系统命名法命名(CH3)2C＝CH2 ： 。

    （2）A→B反应过程中涉及的反应类型有 。

    （3）写出D分子中含有的官能团名称： 。

    （4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。

    （5）写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式： 。

    （6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省绥化市高三下学期开学联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是 g）

    求：

    （1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：______。

    160--180mL过程中反应方程式为_______________________。

    （2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl 的物质的量浓度为____________mol/L。

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