Question

（8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是 g）

求：

（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：______。

160--180mL过程中反应方程式为_______________________。

（2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl 的物质的量浓度为____________mol/L。

Answer 1

（1）HCl + NaOH═NaCl+ H2O Al（OH）3 + NaOH ═NaAlO2 +2 H2O 4.8 8

【解析】

试题分析：（1）根据图像可知，加入NaOH溶液0--20mL过程中并没有产生沉淀，这说明反应中盐酸规律，加入的氢氧化钠与盐酸发生中和反应，则反应方程式为HCl + NaOH═NaCl+ H2O。继续加入氢氧化钠溶液开始出现沉淀，当沉淀达到最大值时，再加入氢氧化钠溶液沉淀开始减少，这说明此时氢氧化铝开始溶解在氢氧化钠溶液中，所以160—180mL过程中反应方程式为Al（OH）3 + NaOH ═NaAlO2 +2 H2O。

（2）溶解氢氧化铝相消耗的氢氧化钠溶液体积是180ml—160ml＝20ml，则根据方程式Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，生成氢氧化铝沉淀需要氢氧化钠溶液的体积是60ml，则与镁离子结合的氢氧化钠溶液的体积是160ml—20ml—60ml＝80ml，物质的量是5mol/L×0.08L＝0.4mol。所以根据方程式Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓可知镁离子的物质的量是0.2mol，因此根据原子守恒可知金属镁的质量是0.2mol×24g/mol＝4.8g；当沉淀达到最大值时消耗氢氧化钠是160ml，物质的量是0.8mol，溶液中生成得氯化钠是0.8mol，因此根据氯离子守恒可知所用HCl 的物质的量浓度为0.8mol÷0.1L＝8mol/L。

考点：考查镁铝合金与盐酸及氢氧化钠溶液反应的有关计算

考点分析： 考点1：镁铝及其化合物 试题属性

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