Cl2及其化合物在生产.生活中具有广泛的用途(1)25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系.该体系中Cl2(aq).HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如左上图所示.①已知HClO的杀菌能力比ClO-强.由图分析.用氯气处理饮用水时.pH＝7.5与pH＝6时杀菌效果强的是 .②氯气-氯水体系中.存在多个含氯元素的平衡关系.分别用平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（12分）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如左上图所示。

①已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与pH＝6时杀菌效果强的是__________。

②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为

______________________________________________________________。

（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式____________。

（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，NaClO3在_____极（填阴或阳）生成，生成ClO3–的电极反应式为_________________________。

（4）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如右上图所示

①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是（填离子符号）。

②B → A + D反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。

（共12分）

（1）①pH=6时（1分）

②Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－（1分）； HClOH＋＋ClO－（1分）

Cl2(g)Cl2(aq) （不算给分点）；

（2）Cl2+2NaClO2 ＝ 2NaCl+2ClO2 （2分）

（3）阳（1分）； Cl－－6e— +3 H2O ＝6H＋＋ClO3－（2分）

（4）①ClO2－（2分）

②3ClO－(aq) ＝ 2Cl－(aq)＋ClO3－(aq) △H＝-116kJ·mol—1 （2分）

【解析】

试题分析：（1）①已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图可知，pH＝6时，HClO的浓度比ClO－的浓度大，杀菌效果强；②氯气－氯水体系中，存在氯气与水的反应平衡、次氯酸的电离平衡、氯气的溶解平衡、水的电离平衡；（2）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，由元素守恒及得失电子平衡可得该反应的化学方程式Cl2+2NaClO2 ＝ 2NaCl+2ClO2 ；（3）电解氯化钠溶液时Cl-氧化得到ClO3-，NaClO3在阳极生成，电极反应式为Cl－－6e— +3 H2O ＝6H＋＋ClO3－；（4）由右上图可知+3价氯能量最高，①从能量角度看，C最不稳，该离子是ClO2－；②由右上图可知，B具有的能量为60 kJ·mol—1，A的能量为0 kJ·mol—1，D的能量为64 kJ·mol—1，所以B → A + D反应的热化学方程式为3ClO－(aq) ＝ 2Cl－(aq)＋ClO3－(aq) △H＝-116kJ·mol—1 。

考点：化学平衡、电解原理、化学反应过程中的能量变化

考点分析： 考点1：水的电离和溶液的酸碱性 考点2：电解池 考点3：卤素 试题属性

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