Question

常温下，向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中，下列说法不正确的是

A．b>0.0l

B．混合后溶液呈中性

C．CH3COOH的电离常数mol·L-1

D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

Answer 1

D

【解析】

试题分析：因为CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，反应生成CH3COONa，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，因为c(Na+)=c(CH3COO)，可得c(H+)=c(OH)，则混合后溶液呈中性，因为CH3COONa水解呈碱性，所以CH3COOH应过量，使溶液呈中性，所以b>0.0l，故A项、B项正确；反应后溶液呈中性，c(H+)=10-7molL1，c(CH3COO)= c(Na+)=1/2×0.01molL1=0.005molL1，c(CH3COOH)=1/2×(b—0.01)molL1，所以CH3COOH的电离常数mol·L-1，故C正确；向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大，CH3COOH完全反应后，再滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，故D项错误。

考点：本题考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电离常数的计算。

考点分析： 考点1：盐类水解 试题属性

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