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    四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法正确的是

    A．原子半径Z>Y

    B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

    C．M与Z形成的化合物中只存在离子键

    D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应

    C

    【解析】

    试题分析：四种元素为短周期元素，其中只有M为金属元素，根据四种元素在元素周期表中的位置可知M为Al元素、X为Si元素、Y为N元素、Z为O元素。A、同周期主族元素，从左向右，原子半径逐渐减小，所以原子半径Y > Z，故A项错误；B、Si元素的非金属性小于N元素，所以X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故B项错误；C、M与Z形成的化合物为Al2O3，其中只存在离子键，故C项正确；D、M的最高价氧化物对应水化物为H4SiO4，能与强碱如NaOH等反应，故D项错误。

    考点：本题考查原子结构、元素周期律与元素周期表。

    考点分析： 考点1：物质的结构与性质 考点2：元素周期律与元素周期表 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省枣庄市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    解释下列相应的实验事实方程式正确的是

    A．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－＝ BaSO4↓＋H2O

    B．测得0．1 mol/L氨水中C（OH-）为10-3 mol/L：NH3·H2ONH4+＋OH－

    C．在偏铝酸钠溶液中通入过量CO2出现白色沉淀：2AlO2－+ CO2 + 3H2O ＝ 2Al（OH）3↓ + CO32－

    D．碳酸氢钠溶液与过量石灰水混合出现白色沉淀：2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－ ＝ CaCO3↓+ CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省六校高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共2小题，共18分）Ⅰ．（9分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。

    （1）若A为单质，且常温下0．1 mol·L-1C溶液的pH为1，请回答以下问题：

    ①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为 ；

    ②A与H2O反应的离子反应方程式为 ．

    ③X可能为 （填代号）．

    a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3 d．NaAlO2

    （2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则：

    ①A的电子式为 ．

    ②A与H2O反应的化学反应方程式为 ．

    Ⅱ．（9分）某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验：取2．370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0．050mol。回答下列问题：

    （1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图 。

    （2）化合物A的化学式为 ；

    请设计实验方案验证A中阴离子 ；

    （3）请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式 ．

    （4）请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省遂宁市高三第二次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式的书写及评价均合理的是

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：

    2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

    正确；

    Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化

    B

    用Cu电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：

    2Cl－-2e－===Cl2↑

    正确；

    Cl－优先于OH－放电

    C

    过量SO2通入到NaClO溶液中：

    SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3－

    正确；

    H2SO3的酸性强于HClO

    D

    Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

    Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=== Mg(OH)2 ↓ +

    2 CO32－＋2 H2O

    正确；

    Mg(OH)2比MgCO3更难溶

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省日照市高三3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中，下列说法不正确的是

    A．b>0.0l

    B．混合后溶液呈中性

    C．CH3COOH的电离常数mol·L-1

    D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天

    然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。

    （1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。用1 m3（标准状况）的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为 （保留整数）。

    （2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

    ①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K 。

    ②3min时改变的反应条件是 （只填一种条件的改变即可）。

    （3）已知温度、压强、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]对该反应的影响如图所示。

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1 X2(填“=”、“>”或“<”下同)。

    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1 P2。

    （4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：

    ①放电时，负极的电极反应式为 。

    ②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

    B．用图2所示装置可除去中NO的NO2

    C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

    D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州五校高三上学期摸底联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是

    A．Al(OH)3 B．H2SiO3 C．FeCl2 D．CH3C1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是

    A．NaHX的电离方程式为NaHX=== Na+ + H+ + X2

    B．HX的电离程度小于HX的水解程度

    C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(HX) + c(X2)

    D．加水稀释，促进HX水解，c(HX)增大

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