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    已知酸性：＞H2CO3＞，将转变为的方法为：（　　）
    ①与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2
    ②与足量的NaOH溶液共热后，通入足量的稀盐酸
    ③与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3饱和溶液
    ④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液．
    A、只有①B、①②
    C、①③D、①③④
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：要将转化为，先发生水解得到邻羟基苯甲酸，再与足量的NaHCO3溶液反应即可，以此来解答．
    解答： 解：①与足量NaOH溶液共热，与氢氧化钠溶液反应生成，再通入足量CO2，由于酸性＞H2CO3＞＞HCO3-，所以二氧化碳与反应生成，故正确；
    ②与足量的NaOH溶液共热后，水解生成，再加入足量氯化氢，生成，得不到，故错误；
    ③，则可实现转化，故正确；

    ④，则不能转化为邻羟基苯甲酸钠，故错误；
    故选C．
    点评：本题考查有机物的合成及结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系、强酸制取弱酸的反应原理为解答的关键，注意合成有机反应中酚-OH与碳酸氢钠不反应，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6 H2O（g）△H．
    （1）已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol．
    H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0 kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol；
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6 kJ/mol．
    则上述工业制硝酸的主要反应的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A、K+、MnO4-、Na+、Cl-
    B、K+、Na+、NO3-、CO32-
    C、Na+、H+、NO3-、SO42-
    D、Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体溶液和普通溶液的本质区别是（　　）
    A、胶体溶液的粒子直径在10-9m～10-7m之间，而普通溶液的粒子直径大于10-7m
    B、胶体溶液的粒子不能透过半透膜，而普通溶液的粒子能透过半透膜
    C、胶体溶液有丁达尔效应，而普通溶液则没有
    D、胶体溶液不稳定，而普通溶液稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用12.5mol/L的浓盐酸配制500mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要量取浓盐酸
     
    mL．
    （2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
     
    、
     
    等．
    （3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为
     
    g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了达到下表中的实验要求，请选择合适的化学试剂及实验方法，将其标号填入正确的空格中．供选择的化学试剂及实验方法
    实验要求选项
    （1）除去食盐中少量沙子（SiO2）
    （2）证明Na2CO3溶液呈碱性
    （3）除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
    （4）鉴别NaNO3和KNO3
    （5）除去铁粉中少量的铝粉
    A、焰色反应；B、加热；C、氢氧化钠溶液、过滤、洗涤；D、溶解、过滤、蒸发、结晶；E、将溶液滴入酚酞试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一．下列物质存放错误的是（　　）
    A、漂白粉长期敞口放置于广口瓶中
    B、金属钠存放于煤油中
    C、水玻璃盛放在带橡皮塞的试剂瓶中
    D、浓硝酸存放在棕色试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由乙烯和其它无机原料可合成环状化合物E．其中与乙烯反应的Br2指的是溴的四氯化碳溶液，B、D生成E的反应是酯化反应．

    （1）推断A、B、C、D、E的结构简式．
    A．
     
    ；B．
     
    ；C．
     
    ；D．
     
    ；E．
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式．
    A→B的反应方程式：
     
    ；B+D→E的反应方程式：
     
    ．
    （3）写出实验室制乙烯的反应方程式：
     
    ．该反应的反应类型为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下到实验不能证明HR为弱酸的是（　　）
    A、室温下，NaR溶液的pH大于7
    B、加热NaR溶液时，溶液的pH变小
    C、将锌粒分别投入到1 mol?L-1的盐酸和HR中，HR产生氢气的速率慢
    D、室温下，0.1 mol?L-1HR的pH＞1

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