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    【题目】近年来流行喝苹果醋．苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（α﹣羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如图所示，下列相关说法不正确的是（　　）
    A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
    B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
    C.苹果酸在一定条件下能发生消去反应
    D.苹果酸不能发生缩聚反应

    【答案】D
    【解析】解：A．含有羧基、酯基，可发生酯化反应，故A正确；

    B．与﹣OH相连的C上含1个H，则催化氧化生成酮，故B正确；

    C．含﹣OH，且与﹣OH相连C的邻位C上含H，则可发生消去反应，故C正确；

    D．含﹣COOH、﹣OH，可发生缩聚反应，故D错误．

    故选D．

    【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点，需要掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是几种常见有机物之间的转化关系图。C具有果香味。

    根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:

    (1)A的结构简式为_______，工业上用乙烯生产A的化学方程式为__________。

    (2)B的官能团名称为_____，B可与纯碱溶液反应，写出该反应方程式_____________。

    (3)A+B→C的化学方程式为__________，反应类型为_________反应。

    (4)下列说法正确的是_______。

    a.上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质

    b.物质A和B都属于电解质

    c.物质C和油脂类物质互为同系物

    d.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是

    A.质子数B.电子层数C.核外电子数D.最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A.最高化合价为+2B.原子半径比钠的大

    C.单质与水的反应比钠更剧烈D.最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气，其中三步循环（碘硫热化学循环）原理如下图所示：

    （1）“步骤Ⅰ.硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行，测得各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。其在650～1200℃间发生的主要反应的方程式为____。

    （2）“步骤Ⅱ.硫酸再生”的离子方程式为____（HI是强酸）。

    （3）步骤Ⅲ的反应为2HI(g) H2(g) + I2(g) 。

    ①若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，能说明已达到平衡状态的是___（填序号）。

    a．容器内气体的总压强不再随时间而变化

    b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1

    c．反应速率：v(H2)正=v(H2)逆

    d．I2(g)浓度不再随时间的变化而变化

    ②已知断裂（或生成）1mol化学键吸收（或放出）的能量称为键能。相关键能数据如下：

    化学键

    H—I

    H—H

    I—I

    键能/kJ·mol－1

    298.7

    436.0

    152.7

    则该反应的H为____kJ·mol－1。

    （4）将“三步循环”中步骤Ⅱ、Ⅲ用下图装置代替即为“二步循环”。

    下列有关该装置的相关说法正确的是____（填序号）。

    a．化学能转变为电能

    b．催化剂可加快电极上电子的转移

    c．反应的总方程式为SO2+2H2O H2+H2SO4

    d．每生成1molH2，电路中流过的电子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A.青蒿素易溶于苯，难溶于水
    B.由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属于 还原反应
    C.青蒿素可与NaOH溶液在一定条件下发生水解反应
    D.双氢青蒿素的同分异构体不可能有芳香族化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据以下装置回答相关问题
    （1）图甲是一套进行操作的装置，可以除去粗苯甲酸中所含的杂质．
    （2）利用图乙装置来证明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相对强弱时，实验过程中，苯酚钠溶液中所出现的实验现象是 ． 该实验中存在的缺陷是未除去（填化学式下同）中可能混有的
    （3）图丙是做乙醛的银镜反应前配制银氨溶液的实验操作图．配制过程中，试管内发生变化的现象是 ． 配好银氨溶液后，向其中加入乙醛进行银镜反应时，为了获得良好的实验效果，对试管采用的加热方式是 ． 乙醛发生银镜反应的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。

    (1)Z基态原子的核外电子排布式为__________。

    (2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。

    ①1mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_______。

    ②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为__________。

    ③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为+6，则其中过氧键的数目为_______个。

    (3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为__________。(请用元素符号回答)

    (4)ZY3熔点为1152℃，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于__________(填晶体类型)。

    (5)ZX2晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X 原子数目为__________。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题：

    ①CaBr2 ②NH4Cl ③H2O2 ④Na2O2 ⑤ HClO ⑥Al

    (1)只含有离子键的是(用序号回答，下同)___________________________，并用电子式表示该化合物的形成过程_________________________________________；

    (2)含有共价键的离子化合物是__________，并写出其中含有非极性键化合物的电子式___________；

    (3)属于共价化合物的是_________________，并写出只含有极性键化合物的电子式___________；

    (4)熔融状态能导电的化合物是_________________________________；

    (5)熔融状态时和固态时，都能导电的是__________________________。

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