【题目】要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1.03×10－4 | 1.81×10－7 | 1.84×10－14 |
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（ ）
A. 硫酸盐 B. 硫化物 C. 碳酸盐 D. 以上沉淀剂均可
小学夺冠AB卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。
Ⅰ.定性实验方案如下：
（1）将SO2通入水中形成SO2 ─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_______________。
（2）利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验：
实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_________________________。
Ⅱ.定量实验方案如下（部分装置和操作略）：
（3）仪器A的名称是________________。
（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为______________。
（5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定， 除去H2O2的方法是__________。
（6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为__________g/L。该测定结果比实际值偏高，分析原因________________________。
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【题目】苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性有机饮料，其主要成分是苹果酸。某校化学兴趣小组对苹果醋提纯后得到苹果酸，其结构简式为
。
(1)苹果酸分子中所含官能团的名称是_______________、_______________。
(2)苹果酸分子式是_______________。
(3)1 mol苹果酸与足量金属钠反应，可产生_______ mol H2。
(4)1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应，可产生_______mol CO2。
(5)氧元素的质量分数为______________。
(6)苹果酸不可能发生的反应有________(填序号)。
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应
④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应
(7)一定条件下，2 mol苹果酸发生反应，生成1 mol含有八元环的化合物和2 mol H2O，写出反应的化学方程式__________________________________。
(8)该苹果酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式_______________(填写其中一种)。
①在一定条件下，能够发生银镜反应；
②能够与苯甲酸发生酯化反应；
③能够与乙醇发生酯化反应；
④分子中同一碳原子上不存在两个—OH基；
⑤1 mol该酸与足量的金属钠反应产生1.5 mol H2。
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【题目】同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是
A、体积比为1：1 B、体积比为11：16
C、物质的量比为16：11 D、密度比为11：16
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【题目】下列变化需克服相同类型作用力的是( )。
A. 碘和干冰的升华 B. Na2O2和C60的熔化
C. 氯化氢和氯化钾的溶解 D. 溴的气化和NH4Cl加热分解
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【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂
B.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
C.二氧化硫具有漂白性，可用其水溶液吸收溴蒸气
D.氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板
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【题目】下列客观事实与氢键无关的是（ ）
A. 冰的密度比水小 B. H2O的分解温度比H2S高得多
C. 液态氟化氢中有三聚氟化氢 D. NH3的沸点比PH3高
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【题目】对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等
C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等
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【题目】实验室欲用固体NaOH来配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的玻璃仪器是___________________________________。
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为______________。
（4）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是______________。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D．定容时俯视标线 E．称量时间过长
（5）用配制好的溶液，再来配制50mL 0.2mol/L的NaOH溶液，需要取原配好的溶液____mL
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