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【题目】苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性有机饮料,其主要成分是苹果酸。某校化学兴趣小组对苹果醋提纯后得到苹果酸,其结构简式为

(1)苹果酸分子中所含官能团的名称是______________________________

(2)苹果酸分子式是_______________

(3)1 mol苹果酸与足量金属钠反应,可产生_______ mol H2

(4)1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应,可产生_______mol CO2

(5)氧元素的质量分数为______________

(6)苹果酸不可能发生的反应有________(填序号)。

①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应

④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应

(7)一定条件下,2 mol苹果酸发生反应,生成1 mol含有八元环的化合物和2 mol H2O,写出反应的化学方程式__________________________________

(8)该苹果酸有多种同分异构体,写出符合下列条件的同分异构体的结构简式_______________(填写其中一种)。

①在一定条件下,能够发生银镜反应;

②能够与苯甲酸发生酯化反应;

③能够与乙醇发生酯化反应;

④分子中同一碳原子上不存在两个—OH基;

⑤1 mol该酸与足量的金属钠反应产生1.5 mol H2

【答案】 醇羟基 羧基 C4H6O5 1.5 2 59.7% ①③

【解析】(1)根据苹果酸的结构简式可知分子中所含官能团的名称是羧基、羟基。(2) 根据苹果酸的结构简式可知苹果酸分子式是C4H6O5(3)羧基和羟基均能与钠反应生成氢气,则1 mol苹果酸与足量金属钠反应,可产生1.5 mol H2(4)羧基与碳酸氢钠反应,羟基不反应,1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应,可产生2mol CO2(5)氧元素的质量分数为(6)苹果酸分子中所含官能团的名称是羧基、羟基,可以发生酯化反应、缩聚反应、氧化反应、消去反应和取代反应,不可能发生的反应有加成反应和加聚反应,答案选①③(7)一定条件下,2 mol苹果酸发生反应,生成1 mol含有八元环的化合物和2 mol H2O,反应的化学方程式为(8)①在一定条件下,能够发生银镜反应,含有醛基;②能够与苯甲酸发生酯化反应,含有羟基;③能够与乙醇发生酯化反应,含有羧基;④分子中同一碳原子上不存在两个—OH基;⑤1 mol该酸与足量的金属钠反应产生1.5 mol H2,因此符合条件的有机物结构简式可以是

练习册系列答案
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【题目】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液体积比为3∶2∶1时,三种溶液中c(Cl-)之比为( )

A. l:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:l D. 3:4:3

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【题目】美日科学家因在研究钯催化交叉偶联反应所作出的杰出贡献,曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46,下列叙述错误的是(  )

A. 10246Pd10346Pd互为同位素

B. 钯是第五周期元素

C. Pd2+核外有48个电子

D. 10846Pd的原子核内有62个中子

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【题目】已知离子反应:RO3n + 6I + 6H = R + 3I2 + 3H2O,则R元素在RO3n中的化合价是(

A. +1 B. +2 C. +4 D. +5

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【题目】请计算并填空:

1含有相同氧原子数的COCO2 ,其分子数之比为__________________

2)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl,该金属原子的摩尔质量为___________

348g CH4与标准状况下 ____________L NH3所含H原子个数相等。

40.4LNaClMgCl2CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,该混合溶液中,含溶质MgCl2的质量为________g;将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为________mol·L1

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【题目】物质的分离和提纯在生产和研究中都有重要的应用,请回答:

(1)填写仪器名称:A_______________、B_______________、C_______________

(2)装置④可以进行________(填操作名称),其中明显的两处错误是:______________________________________________

(3)下列做法正确的是__________(填字母)。

A.分离花生油和水应选装置④

B.粗盐提纯时可选装置①和②

C.用CCl4提取碘水中的碘应选装置③

D.盛装NaOH溶液的装置⑤可吸收O2中混有的CO2,且气体应ab

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【题目】有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+OH-):H+NH4+KMg2Cu2Al3+NO3CO32SO42,现取三份100mL溶液进行如下实验:

第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生。

第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99 g

第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。

根据上述实验,以下推测不正确的是

A. 原溶液一定不存在H+Cu2CO32

B. 不能确定原溶液是否含有KNO3

C. 实验所加的NaOH的浓度为2mol·L1

D. 原溶液确定含Mg2Al3NH4,且n(Mg2:n(Al3:n( NH4)=1:1:2

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【题目】要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下:

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×104

1.81×107

1.84×1014

由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为( )

A. 硫酸盐 B. 硫化物 C. 碳酸盐 D. 以上沉淀剂均可

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【题目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表:

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径/nm

0.099

0.186

0.074

0.143

主要化合价

+4,-4

-2

-1,+7

+3

其他

常温下为黄色固体

无机非金属材料的主角

颜色反应为黄色

其氧化物可做耐火材料

(1)Q在元素周期表中的位置是______

(2)Y与R相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是______(填字母序号)

a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态

b.稳定性:HR>YH4

c.Y与R形成的化的中Y呈正价

(3)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是______

(4)甲、乙是上述某些元素的最高价氧化物对应的水化物,且甲+乙→丙+水.若丙的水溶液呈碱性,则丙的化学式是______

(5)已知1mo1XM2(g)被氧化为1mo1XM3(g)的△H=﹣99kJ/mo1.写出由XM2生成XM3的热化学反应方程式 ________

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