Ⅰ．在一体积为10L密闭的容器中.通入一定量的CO和H2O(g).在850℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＜0 (1) CO和H2O浓度变化如图.则0-4 min的平均反应速率ν(CO)＝ mol/.此时该反应的平衡常数为 . (2)当下列哪些物理量不再发生变化时.表明上述反应已达到平衡状态的是 . A．混合气体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

Ⅰ．（4分）在一体积为10L密闭的容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），在850℃时发生如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H＜0

（1） CO和H₂O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率ν(CO)＝_______ mol/（L·min），此时该反应的平衡常数为。

（2）当下列哪些物理量不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态的是。

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．CO的物质的量浓度

D．密闭容器中放出热量

E．ν(CO)与ν(CO₂)的比值

Ⅱ．（6分）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

（3）配平Ⅰ中反应方程式 ClO₃^-+ H⁺+ SO₃^2-== ClO₂↑+ SO₄^2-+

（4）A的化学式是，。生成气体a的电极反应式。

【答案】

Ⅰ．（4分）（1）0.03；（1分）1（1分）（2）CD （2分）

Ⅱ．（6分）（3）2 ClO₃^-+ 2 H⁺+ 1 SO₃^2-== 2 ClO₂↑+ 1SO₄^2-+ 1 H₂O （2分）

（4）NaOH；（2分））4OH^-—4e^-=2H₂O+O₂↑（2分）

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）υ=∆c÷∆t=（0.20mol/l−0.08mol•L‾¹）÷4min =0.03mol/（L•min），

用三段式法计算：

CO（g）十H₂O（g） CO₂（g）十H₂ （g）

起始：0.20mol/L 0.30mol/L 0 0

转化：0.12mol/L 0.12mol/L 0.12mol/L 0.12mol/L

平衡：0.08mol/L 0.18mol/L 0.12mol/L 0.12mol/L

则

K===1，

（2）A、无论是否达到平衡，气体总物质的量都不变，混合气体的压强不变，不能表明达到平衡；B、无论是否达到平衡，气体总质量不变，体积不变，所以混合气体的密度不变不能表明达到平衡；C、反应物的浓度不变，说明反应已达到平衡；D、密闭容器中放出热量不变，说明反应已达到平衡；E、ν(CO)与ν(CO₂)的比值都是正反应速率，不论是否平衡都不变，所以不能表明反应已平衡，故CD正确。

Ⅱ．（3）根据化合价升降法，ClO₃‾中Cl元素由+5价降低为ClO₂中的+4价Cl，SO₃²‾中S元素由+4价升高到SO₄²‾中+6价S，通过化合价升高与降低数值相等可配平化学方程式。

（4）根据流程图可知气体a为氧气、气体b为氢气，同时生成A：NaOH，OH‾失电子生成O₂，电极方程式为：4OH^-—4e^-=2H₂O+O₂↑。

考点：本题考查反应速率和平衡常数的计算、化学平衡状态的判断、化学方程式的配平、电解原理。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示

可逆反应进行的程度越大

；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值

可能增大也可能减小

（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0 CO和H₂O浓度变化如右图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）=

0.03mol/（L?min）

，该温度下平衡常数K的数值为

．
（3）t₁℃（t₁＞850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min-4min之间反应处于

平衡

状态； c₁数值

大于

0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是

（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是

（单选）．a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO₂与H₂以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH₄．
（1）850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），CO和H₂O（g）浓度变化如右图所示，下列说法正确的是

（填序号）．
A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡
C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
D．第8min时，若充入CO，会导致v_（正）＞v_（逆），平衡向正反应方向移动
（2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂．若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是

x＜3

．
（3）如将H₂ 与CO₂以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
则CO₂（g）与H₂（g）反应生成CH₄（g）与液态水的热化学方程式是

CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9kJ/mol

．
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为

CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O

，正极反应式为

O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-

．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是

CO₂

．实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O₂体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH₄

44.8

L．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在85℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-Q kJ/mol CO和H₂O浓度变化如图，则
（1）0-4min的平均反应速率v（CO）=

0.003

mol/（L?min）
（2）下列能说明反应达到平衡状态的是

．
a、每消耗1mol CO₂的同时生成l molH₂O  b、体系压强保持不变
c、v_正（CO）=v_逆（CO₂）    d、容器中混合气体的密度保持不变
e、混合气体中H₂O的体积分数保持不变    f、CO₂和H₂的体积比保持不变
t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min-4min之间反应处于

平衡

状态；C₁数值

大于

0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是

（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是

（单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0．
（1）CO和H₂O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

．0～4min的平均反应速率v（CO）=

0.03

mol?L^-1?min^-1．若降低温度，该反应的K值将

增大

，该反应的化学反应速率将

减小

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表．

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之间反应处于

平衡

状态； c₁数值

等于

0.08mol?L^-1 （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol?L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态

否

（填“是”与“否”），此时v_（正）

＞

v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是

浓度商Qc=

0.5×0.5

0.5×1.5

，小于平衡常数K

浓度商Qc=

0.5×0.5

0.5×1.5

，小于平衡常数K

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知下列两个反应的热效应及平衡常数：
反应①：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H1=akJ?mol-1，平衡常数为K₁；
反应②：C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H2=bkJ?mo1-1，平衡常数为K₂；
又知反应CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数Kc随温度的变化如下表：

温度/	400	500	800
平衡常数Kc	9.94	9	1

回答下列问题：
（1）上述反应中，a

b（填＞、＜或=），化学平衡常数Kc与K₁、K₂的关系为

．
（2）温度为800℃时，在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O （g），发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g），容器内各物质的浓度变化如下表．
800℃时物质的量浓度（mol?L^-1）的变化

时间（min）	CO（g）	H₂O（g）	CO₂（g）	H₂（g）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.120	0.220	0.080	0.080
3	0.080	0.180	0.120	0.120
4	0.100	0.200	0.100	C₁
5	0.067	0.267	0.133	C₂

①表中0～2min的平均反应速率v（CO）=

．
②表中第3min反应处于

状态（填“平衡”或“非平衡”）；
③表中3min～4min之间，平衡向

移动（单选），可能的原因是

（单选）；
表中4min～5min之间数值发生变化，可能的原因是

（单选）．
a．正反应方向 b．逆反应方向 c．增加水蒸气
d．降低温度 e．使用催化剂 f．增加氢气浓度

（3）如图1、图2表示反应CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图1中时刻t₂发生改变的条件是

，
②图2中时刻t₂发生改变的条件是

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学