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    物质的分离和提纯有多种方法．物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位．工业上冶炼铝的原料是铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物）．某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

    （1）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有
     
    ．
    （2）写出由沉淀A→Al2O3的化学方程式：
     

    （3）通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：SiO2和盐酸不反应，Fe2O3和氢氧化钠不反应而氧化铝能反应，得到氯化铝和氯化铁的混合液，向其中加入过量的氢氧化钠，可以得到氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀，将沉淀热分解可以得到氧化铝．
    （1）氯化铝和氯化铁的混合液中加入过量的氢氧化钠，可以得到氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液；
    （2）氢氧化铝沉淀加热分解可以得到氧化铝；
    （3）向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，据此回答计算．
    解答： 解：SiO2和盐酸不反应，Fe2O3和氢氧化钠不反应而氧化铝能反应，得到盐酸（剩余的）、氯化铝和氯化铁的混合液，向其中加入过量的氢氧化钠，可以得到氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀，将沉淀热分解可以得到氧化铝．
    （1）盐酸、氯化铝和氯化铁的混合液中加入过量的氢氧化钠，可以得到氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，氢氧化钠还可以含盐酸反应得到氯化钠溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有氯化钠、偏铝酸钠，还有剩余的氢氧化钠，故答案为：NaAlO2、NaCl、NaOH；
    （2）氢氧化铝沉淀加热分解可以得到氧化铝，即2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O，故答案为：2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O；
    （3）向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，即AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    点评：此题是一道物质的制备考查题，根据图示中物之间的反应情况对相关的问题进行探讨分析即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、凡是吸热反应都需要加热
    B、物质的化学变化都伴随着能量变化
    C、任何反应中的能量变化都表现为热量变化
    D、拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新化学键放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素．A、D元素原子最外层电子数相同，且A和D可形成离子化合物，C2-和D+具有相同的电子数，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2．由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
    物质组成和结构信息
    甲含有非极性共价键的常见二元离子化合物
    乙含有极性键和非极性键的18e-分子
    丙化学组成为BE，熔点高，可作超硬耐磨涂层材料
    丁化学组成为DBA4的离子化合物
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）D+的结构示意图为
     
    ；
    （2）C、D、E的氢化物按熔点由高到低排列的顺序为
     
    ；
    （3）乙属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”），其的电子式为
     
    ，
    （4）将少量甲投入到AlCl3溶液中反应的离子方程式为
     
    ；
    （5）丙属于
     
    晶体，丙中每个原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是
     
    ；氮化硼晶体的熔点要比丙晶体高，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2 
    催化剂
    2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

    回答下列问题：
    Ⅰ．（1）A的结构简式
     
    ．
    （2）D分子中的官能团名称是
     
    ．
    （3）①的反应类型是
     
    ．
    （4）写出反应④的化学方程式：
     
    ．
    Ⅱ．实验室可用图2所示的装置制取乙酸乙酯．
    （5）请从甲、乙两种设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是
     
    （填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，写出这种改造的一种作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    富马酸亚铁（分子式为C4H2O4Fe，结构简式为）是一种限量使用的铁强化剂．
    （1）下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：
    ①根据题意，请你写出富马酸的结构简式：
     
    ．
    ②绿矾（FeSO4?7H2O）在保存过程中形成的杂质主要有
     
    （填化学式）．
    ③操作Y包括
     
    、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等．
    ④判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品表明已洗净的实验方法是
     
    ．
    （2）设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐（可供选用的试剂有KSCN溶液、H2O2溶液、稀硫酸．）．填写下表相应空格：
    步骤实验操作与现象
    ①取富马酸亚铁产品1.5g，加入稀硫酸25mL，用水稀释至50mL，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤（除去生成的富马酸及可能过量的反应物），保存滤液
    ②
    ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．硫酸亚铁在水中的溶解度为20.3（10℃）、26.3（20℃）、30.8（30℃）、40.1（40℃）…．以下是将绿矾（FeSO4?7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据如图回答：

    （1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：
     
    ．
    （2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有
     
    ：
    A．沉淀的颗粒较大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈胶状    D．沉淀呈絮状
    （3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：
     
    ．步骤2中溶液趁热过滤的原因是
     
    ．
    （4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热．需经过的实验操作包括：
     
    、
     
    、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体．
    （5）制得的硫酸亚铁铵中常含有杂质离子Fe3+，检验方法是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    农作物秸秆是一种富含纤维素的家业副产品．现按以下路径对农作物秸秆进行转化利用：

    已知E是一种具有香味的液体．
    回答下列问题：
    （1）D分子中含有的官能团的结构简式为
     
    ．
    （2）A、B、C、D、E五种物质中，属于糖类的有机物为
     
    （填字母）．
    （3）有机物C还可以通过乙烯直接合成，其反应的化学方程式：
     
    （无须注明条件）．
    （4）用30g D与46g C反应，如果产率为67%，则可得到的E的质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化合物B化学式为C5H12O，分析数据表明，分子中有2个-CH3，2个-CH2-，1个和1个-OH．则B可能结构有4种，已知其中2种结构简式为、，请写出另外两种
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上冶炼冰铜（mCu2O?nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体．

    完成下列填空：
    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
     
    （填序号）吸收．
    a．浓H2SO4       b．浓HNO3 c．NaOH溶液      d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加
     
    （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是
     
    （注明试剂、现象）．实验室可用如图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．

    （3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是
     
    ．
    （4）装置中镁带的作用是
     
    ．泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是
     
    （填名称）．沙子能否换成水？
     
    （填“能”或“不能”）．

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