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    【题目】已知卤代烃可与金属钠反应：R－X＋2Na＋R′－X R－R′＋2NaX下列有机物可以合成环丙烷的是

    A. CH3CH2CH2BrB. CH3CHBrCH2Br

    C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CHBrCH2CH2Br

    【答案】C

    【解析】

    A. 由已知R－X＋2Na＋R′－X R－R′＋2NaX可知 CH3CH2CH2Br CH3CH2CH2CH2CH2CH3，故A不符合题意；

    B. 由已知R－X＋2Na＋R′－X R－R′＋2NaX可知：CH3CHBrCH2Br，故B不符合题意；

    C. 由已知R－X＋2Na＋R′－X R－R′＋2NaX可知：CH2BrCH2CH2Br；故C符合题意；

    D. 由已知R－X＋2Na＋R′－X R－R′＋2NaX可知：CH3CHBrCH2CH2Br，故D不符合题意；

    综上所述，本题正确答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是

    A.该电化学装置中，Pt电极作正极

    B.Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势

    C.电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极

    D.BiVO4电极上的反应式为SO32-－2e-+2OH-=SO42-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是（　　）

    A. 最外层电子数为ns2的元素都在第2列

    B. 第5列元素的原子最外层电子的排布式为

    C. 第10、11列为ds区的元素

    D. 形成化合物种类最多的元素在第14列，属于P区的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂（LiFePO4）。LiFePO4的一种制备方法如图。

    下列说法正确的是（ ）

    A.过氧化氢的电子式为：

    B.反应Ⅰ的离子方程式为：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

    C.反应Ⅱ的离子方程式为：Fe3++PO=FePO4↓

    D.反应Ⅲ的化学方程可能为：2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是__________。

    （2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是__________、_________。

    （3）E的结构简式为____________。

    （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

    （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

    （6）写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

    A．氢化釜 B．过滤器 C．氧化塔 D．萃取塔 E.．净化塔 F．工作液再生装置 G．工作液配制装置

    生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：

    （1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______，循环使用的原料是______，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。

    （2）氢化釜A中反应的化学方程式为_______，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。

    （3）萃取塔D中的萃取剂是____，选择其作萃取剂的原因是______。

    （4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______。

    （5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷。

    (1)甲烷分子具有________________结构，其结构式是_________________。

    (2)通常情况下，甲烷比较稳定，但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应，请写出甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式________________________，该反应属于____________(填反应类型)。

    (3)在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。如图是甲烷燃料电池的原理示意图：

    若正极的反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，则负极反应式为________________________________；该电池工作过程中，H＋的移动方向为从________到________(填“左”或“右”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：

    溶解度/（g/100g水）

    化合物

    Zn（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Ksp近似值

    10-17

    10-17

    10-39

    回答下列问题：

    （1）该电池的正极反应式为___，电池反应的离子方程式为___。

    （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn___g。（已经F=96500C/mol）

    （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过___分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、___和_______，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是___，其原理是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

    (1)蔗糖炭化的过程中，会发生反应：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是______mol，蔗糖炭化过程体现了浓H2SO4的____(选填：脱水性、吸水性、氧化性、酸性)。

    (2)实验室有一瓶放置很久的Na2SO3固体药品，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品有没有变质？请你帮助他设计一个实验______________________________________。

    (3)Cl2和SO2均可以使品红溶液褪色，将二者等体积混合通入品红，发现红色不褪去，用化学方程式解释其原因__________________________________________________。

    (4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。

    A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气

    C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红

    (5)氨气在一定条件下还可以被氧气所氧化，请写出化学方程式_____________________

    (6)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________(写出一种即可)。

    (7)25.6 g Cu与含2 mol/L的HNO3和1mol/LH2SO4的200mL混合酸充分反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为___________________(假设HNO3还原产物为NO)。

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