【题目】硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
(1)蔗糖炭化的过程中，会发生反应：C+2H2SO4(浓) 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是______mol，蔗糖炭化过程体现了浓H2SO4的____(选填：脱水性、吸水性、氧化性、酸性)。
(2)实验室有一瓶放置很久的Na2SO3固体药品，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品有没有变质？请你帮助他设计一个实验______________________________________。
(3)Cl2和SO2均可以使品红溶液褪色，将二者等体积混合通入品红，发现红色不褪去，用化学方程式解释其原因__________________________________________________。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气
C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红
(5)氨气在一定条件下还可以被氧气所氧化，请写出化学方程式_____________________
(6)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________(写出一种即可)。
(7)25.6 g Cu与含2 mol/L的HNO3和1mol/LH2SO4的200mL混合酸充分反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为___________________(假设HNO3还原产物为NO)。
【答案】2 氧化性 向溶液中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明Na2SO3固体已变质 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 AD 4NH3+5O2
4NO+6H2O
湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，若试纸变蓝，证明氨气已经收集满或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，若出现白烟，证明氨气已经收集满； 4.48L
【解析】
(1)蔗糖炭化的过程中，会发生反应：C+2H2SO4(浓) 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，碳单质的化合价从0升高到+4价，生成1mol二氧化碳转移4mol电子，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是2mol，蔗糖炭化过程体现了浓H2SO4的氧化性；
(2) 检验Na2SO3固体药品是否变质，向溶液中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4，说明硫酸钠已经变质；
(3)Cl2和SO2均可以使品红溶液褪色，将二者等体积混合通入品红，发现红色不褪去，二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，溶液中二氧化硫和氯气和水反应生成了硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；
(4) A．氨气属于分子晶体，分子晶体间的作用力较小，故氨气易液化，液氨汽化时易吸热，故液氨可作制冷剂，故A正确；
B．氨气极易溶于水，不能用排水法收集氨气，故B错误；
C．氨气是一种无色有刺激性气味的气体，故C错误；
D．氨水可以电离出铵根离子和氢氧根离子，显碱性，向氨水中滴加酚酞，溶液变红，故D正确；
答案选AD。
(5)氨气在催化剂和加热的条件下还可以被氧气所氧化，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
(6)氨气是一种碱性气体，实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是：湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，若试纸变蓝，证明氨气已经收集满或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，若出现白烟，证明氨气已经收集满；
(7)25.6 g Cu与含2 mol/L的HNO3和1mol/LH2SO4的200mL混合酸充分反应，反应后的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑，25.6gCu的物质的量为
，2 mol/L的HNO3和1mol/LH2SO4的200mL混合酸中氢离子的物质的量为2mol/L×0.2L+1mol/L×0.2L×2=0.8mol，硝酸根的物质的量为2 mol/L×0.2L=0.4mol，
铜和硝酸根都过量，氢离子完全反应，得到的气体为一氧化氮，物质的量为0.2mol，标况下的体积为V=n×Vm=0.2×22.4L/mol=4.48L。
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【题目】已知卤代烃可与金属钠反应：R－X＋2Na＋R′－X 
R－R′＋2NaX下列有机物可以合成环丙烷的是
A. CH3CH2CH2BrB. CH3CHBrCH2Br
C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CHBrCH2CH2Br
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【题目】化合物Z是合成一种镇痛药的中间体，可通过如下反应制得。下列说法正确的是（ ）
A.化合物X既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应
B.化合物Y能使酸性KMnO4溶液褪色
C.化合物Z的分子式为C17H24O2N
D.化合物X与Br2加成所得产物分子中含有2个手性碳原子
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【题目】化合物H是一种治疗失眠症的药物，其一种合成路线如图：
已知：
（1）化合物G中所含官能团的名称为___和___。
（2）G→H的化学反应类型为___反应。
（3）化合物B的结构简式为___。
（4）E的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___。
①含有萘环（
）；
②能发生水解反应，水解所得两种产物中碳原子数之比为3∶10。
（5）写出以
和(EtO)2POCH2CN为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线例见本题题干）___。
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【题目】原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题（涉及元素时用对应的元素符号表示）：
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___。
（2）1molQWX与1molWQ2Y所含σ键的比值为___。
（3）根据等电子体理论可以预测WXY-的空间构型为___。
（4）一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为___。
（5）实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。
①该化合物的化学式为___。
②该化合物所属晶体类型为___晶体，预测其熔点应___金刚石（填“高于”或“低于”）。
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【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
Ⅰ．实验室制备Cl2的离子方程式____________________________。
Ⅱ．某兴趣小组通过下图装置(夹持装置略)ClO2对制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器B的名称是___________。安装F中导管时，应选用上图中的_________。
(2)打开B的活塞，A中发生反应:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2 在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________ (填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________ 。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为__________________，装置F中的现象是________________ 。
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 
和 
均是芳香烃，
既是芳香烃又是芳香化合物
C. 
和
分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系
D. 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH
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【题目】立方烷(
)具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
回答下列问题：
(1)C的结构简式为___________，E的结构简式为_______________。
(2)③的反应类型为___________，⑤的反应类型为_______________。
(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成，已知：反应1的试剂与条件为：Cl2/光照。
反应2的化学方程式为_____________________________________。
(4)在立方烷衍生物I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是__________(填化合物代号)。
(5)立方烷衍生物I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰。
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【题目】如图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如下，卡片上描述合理的是（ ）
实验记录：
①导线中电流方向：Zn→Cu
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③锌片变薄
实验结论：
④Zn为正极，Cu为负极
⑤正极反应式：Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应
⑥H+向Cu极移动，SO42-向Zn极移动
A.②③⑥B.④⑤⑥
C.③④⑤D.①②③
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