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【题目】化合物H是一种治疗失眠症的药物,其一种合成路线如图:

已知:

1)化合物G中所含官能团的名称为______

2G→H的化学反应类型为___反应。

3)化合物B的结构简式为___

4E的一种同分异构体满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:___

①含有萘环();

②能发生水解反应,水解所得两种产物中碳原子数之比为310

5)写出以(EtO)2POCH2CN为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线例见本题题干)___

【答案】氨基 醚键 取代

【解析】

根据B的分子式,ASCl2发生取代反应,破坏酯基,生成BB分子在氯化铝作用下去一分子HCl成环,根据D的成环结构可以推断C的结构简式是C在氢气和Pb的作用发生还原反应下转化为DD应用已知信息转化为E,此反应为加长碳链的反应;E经过硼氢化钠的还原转化为FF在催化剂Pb的作用下,分子内的碳碳双键与氢气发生还原反应转化为GG和丙酸在加热条件下,脱水发生取代反应,生成H

1)化合物G中所含官能团的名称为氨基和醚键;

2G中的氨基与丙酸中的羧基发生取代反应,形成肽键,故G→H的化学反应类型为取代反应;

3)根据分析,化合物B的结构简式为

4E的一种同分异构体满足下列条件含有萘环(),能发生水解反应(有肽键),且水解所得两种产物中碳原子数之比为310,同时根据不饱和度分子有一个碳碳双键,故

5)以为原料制备,需要加长碳链,应用已知信息,故合成图如下:

或者用高锰酸钾得(后续和以上相同)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域,获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂(LiFePO4)。LiFePO4的一种制备方法如图。

下列说法正确的是(

A.过氧化氢的电子式为:

B.反应Ⅰ的离子方程式为:2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

C.反应Ⅱ的离子方程式为:Fe3++PO=FePO4

D.反应Ⅲ的化学方程可能为:2FePO42LiI=2LiFePO4I2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是碳粉,MnO2ZnCl2NH4Cl等组成的糊状填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可得到多种化工原料,有关数据下表所示:

溶解度/(g/100g水)

化合物

ZnOH2

FeOH2

FeOH3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列问题:

1)该电池的正极反应式为___,电池反应的离子方程式为___

2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,理论上消耗Zn___g。(已经F=96500C/mol

3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有ZnCl2NH4Cl,二者可通过___分离回收;滤渣的主要成分是MnO2__________,欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法是___,其原理是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:① XYZWRQ为原子序数依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半径最小的元素,Y是形成化合物种类最多的元素,W的最外层电子数是次外层电子数的3倍,QW同主族,YR原子的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。

②莱纳斯·卡尔·鲍林在1932年提出electronegativity作为元素原子在化合物某种性质的标度,electronegativity的大小可以判断元素金属性与非金属性强弱,下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。

元素

X

Y

Z

W

R

Q

electronegativity

2.1

2.5

3.0

3.5

0.9

2.5

元素

Mg

Li

Al

Cl

P

Be

electronegativity

1.2

1.0

1.5

3.0

2.1

1.5

请回答下列问题(涉及XYZWRQ时,用元素符号表示):

(1)根据上表给出的数据,可知元素的electronegativity越大,__(填“金属性”或“非金属性”)越强。

(2)元素Q在周期表中的位置为_________

(3)WRQ单核简单离子半径由大到小排列顺序为______

(4)元素XZW之间能形成多种10电子微粒,请写出反应物和产物均为XZW之间形成的10电子微粒的一个离子方程式______________

(5)一种由元素WR组成的白色固体化合物,其电子式为_______________

(6)试比较稳定性:X2W_____ X2Q;沸点:X2W_____ X2Q (填“<”或“>”)。

(7)元素 XYZWRQ中的两种元素可形成原子个数比为12的共价化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是_________

A2 B4 C5 D7

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【题目】2007年诺贝尔化学奖授予善于做表面文章的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应,开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是

ANO2是该过程的最终产物

BNO O2必须在催化剂表面才能反应

C.汽车尾气的主要污染成分是CO2NO

D该催化转化的总反应方程式为:2NO+O2+4CO4CO2+N2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三氯乙酸(CCl3COOH)是饮用水中常见污染物,难以直接氧化降解。通过Fe/Cu微电池法和芬顿法可将三氯乙酸除去。

1pH=4时,向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑,通过原电池反应生成的活性氢原子(H)将CCl3COOH脱氯后转化为CHCl2COOH

①原电池反应时的负极反应式为___

②写出活性氢原子(H)与CCl3COOH反应的离子方程式:___

③铁屑和铜屑的总质量一定,改变铁屑和铜屑的质量比,水样中单位时间三氯乙酸的脱氯率如图1所示,当m(Fe)/m(Cu)大于4时,铁屑质量越大,脱氯率越低的原因是___

2)取上述反应后的溶液,向其中加入H2O2,发生图2所示转化,生成羟基自由基(·OH),·OH能将溶液中的CHCl2COOH等物质进一步脱氯除去。

①图2所示转化中化合价未发生变化的元素是___

②写出图2所示转化中反应Ⅱ的离子方程式:___

③控制水样的pH不同,所得脱氯率如图3所示,当pH4后,脱氯率逐渐下降的原因是___

④加入H2O2后需控制溶液的温度,温度过高时脱氯率减小的原因是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答:

(1)蔗糖炭化的过程中,会发生反应:C+2H2SO4() CO2↑+2SO2↑+2H2O,若生成0.5 mol CO2,则转移电子的物质的量是______mol,蔗糖炭化过程体现了浓H2SO4____(选填:脱水性、吸水性、氧化性、酸性)

(2)实验室有一瓶放置很久的Na2SO3固体药品,小明同学想设计一个实验验证这瓶药品有没有变质?请你帮助他设计一个实验______________________________________

(3)Cl2SO2均可以使品红溶液褪色,将二者等体积混合通入品红,发现红色不褪去,用化学方程式解释其原因__________________________________________________

(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________

A.氨气易液化,液氨可作制冷剂 B.可用排水法收集氨气

C.氨气是一种无色无味的气体 D.向氨水中滴加酚酞,溶液变红

(5)氨气在一定条件下还可以被氧气所氧化,请写出化学方程式_____________________

(6)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________(写出一种即可)

(7)25.6 g Cu与含2 mol/LHNO31mol/LH2SO4200mL混合酸充分反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为___________________(假设HNO3还原产物为NO)

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【题目】体育竞技中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是 ( )

A. 该物质与苯酚属于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色

B. 能使酸性KMnO4溶液褪色,证明其结构中存在碳碳双键

C. 1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2H2分别为10mol7mol

D. 该分子中的所有碳原子可能共平面

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【题目】白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑甚、花生,尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。能够与1 mol该化合物发生反应的Br2H2的最大用量分别是(

A.1mol1molB.3.5mol7mol

C.3.5mol6molD.6mol7mol

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