【题目】体育竞技中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是 ( )
A. 该物质与苯酚属于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色
B. 能使酸性KMnO4溶液褪色,证明其结构中存在碳碳双键
C. 1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为10mol和7mol
D. 该分子中的所有碳原子可能共平面
【答案】D
【解析】
A.苯酚同系物中只含1个苯环和1个酚羟基,该物质含2个苯环和3个酚羟基,不是苯酚同系物,但含酚-OH,遇FeCl3溶液呈紫色,A错误;
B.碳碳双键、酚-OH、与苯环直接相连的甲基均能被酸性KMnO4溶液氧化,滴入酸性KMnO4溶液振荡,紫色褪去,不能能证明其结构中碳碳双键,B错误;
C.酚-OH的邻对位苯环氢与溴水发生取代反应,碳碳双键与溴水发生加成,则1mol该物质与浓溴水反应,最多消耗溴为4mol;苯环与碳碳双键均与氢气发生加成,则1mol该物质与氢气反应时,最多消耗氢气为7mol,C错误;
D.苯环、碳碳双键均为平面结构,单键可以旋转,则该分子中的所有碳原子可能共平面,D正确;
故合理选项是D。
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【题目】中科大发现了人工合成金刚石的新方法,化学原理为:Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是
A. 该反应中,钠作还原剂,二氧化碳作氧化剂
B. 每生成1mol Na2CO3时,共转移4mol电子
C. 该反应中Na2CO3是氧化产物
D. 还原性Na大于C
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【题目】化合物H是一种治疗失眠症的药物,其一种合成路线如图:
已知:
(1)化合物G中所含官能团的名称为___和___。
(2)G→H的化学反应类型为___反应。
(3)化合物B的结构简式为___。
(4)E的一种同分异构体满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:___。
①含有萘环();
②能发生水解反应,水解所得两种产物中碳原子数之比为3∶10。
(5)写出以和(EtO)2POCH2CN为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线例见本题题干)___。
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【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
Ⅰ.实验室制备Cl2的离子方程式____________________________。
Ⅱ.某兴趣小组通过下图装置(夹持装置略)ClO2对制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器B的名称是___________。安装F中导管时,应选用上图中的_________。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2 在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜___________ (填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是___________ 。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为__________________,装置F中的现象是________________ 。
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 和 均是芳香烃,既是芳香烃又是芳香化合物
C. 和分子组成相差一个—CH2—,因此是同系物关系
D. 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收,由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH
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【题目】有甲、乙两种物质:
(1)乙中含有的官能团的名称为____________________(不包括苯环)。
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):
其中反应I的反应类型是___________,反应II的条件是_______________,反应III的化学方程式为_______________________(不需注明反应条件)。
(3)下列物质不能与乙反应的是_________(选填序号)。
a.金属钠 b.氢氧化钠的乙醇溶液 c.碳酸钠溶液 d.乙酸
(4)乙有多种同分异构体,任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式____________。
a.苯环上的一氯代物有两种 b.遇FeCl3溶液显示紫色
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【题目】立方烷()具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点,因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线:
回答下列问题:
(1)C的结构简式为___________,E的结构简式为_______________。
(2)③的反应类型为___________,⑤的反应类型为_______________。
(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成,已知:反应1的试剂与条件为:Cl2/光照。
反应2的化学方程式为_____________________________________。
(4)在立方烷衍生物I的合成路线中,互为同分异构体的化合物是__________(填化合物代号)。
(5)立方烷衍生物I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是
A. 0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-数目为NA
B. 42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA
C. 标准状况下,H2和CO混合气体4.48L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA
D. 在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中,消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA
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【题目】(I)利用反应CuSO4+Fe===Cu+FeSO4可设计为原电池。
(1)负极材料是________(写名称),电极反应为__________________________________。
(2)正极电极反应式为______________________。
(3)溶液中SO42-向________极移动。
(II)工业合成氨反应:N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。
(4)如果将1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反应,放出的热量总理论数值,其原因是____________________________。
(5)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2 L的密闭容器内,反应经过10 min后,生成10 mol NH3,则用N2表示的化学反应速率为________mol·L-1·min-1。
(6)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是________。
a.正反应速率和逆反应速率相等 b.正反应速率最大,逆反应速率为0
c.反应达到最大限度 d.N2和H2的浓度相等
e.生成1 mol N2的同时,消耗2 mol NH3 f.生成3 mol H2的同时,生成2 mol NH3
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