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【题目】立方烷()具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点,因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线:

回答下列问题:

(1)C的结构简式为___________E的结构简式为_______________

(2)③的反应类型为___________,⑤的反应类型为_______________

(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成,已知:反应1的试剂与条件为:Cl2/光照。

反应2的化学方程式为_____________________________________

(4)在立方烷衍生物I的合成路线中,互为同分异构体的化合物是__________(填化合物代号)

(5)立方烷衍生物I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰。

【答案】 取代反应 消去反应 +NaOH+NaCl GH 1

【解析】

A发生取代反应生成BB发生消去反应生成CCC发生取代反应生成DDBr2/CCl4发生加成反应生成EE,对比EF的结构简式,E发生消去反应生成F ,据此分析解答。

A发生取代反应生成BB发生消去反应生成CCC发生取代反应生成DDBr2/CCl4发生加成反应生成EE,对比EF的结构简式,E发生消去反应生成F

(1)根据上述推断,C的结构简式为E的结构简式为

(2)通过以上分析中,③的反应类型为取代反应,⑤的反应类型为消去反应;

(3)环戊烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成XXX和氢氧化钠的水溶液加热发生取代反应生成YYY在铜作催化剂加热条件下发生氧化反应生成环戊酮。反应2的化学方程式为+NaOH+NaCl

(4)I的合成路线中,互为同分异构体的化合物是GH

(5)I与碱石灰共热可化为立方烷,核磁共振氢谱中氢原子种类与吸收峰个数相等,立方烷中氢原子种类是1,因此立方烷的核磁共振氢谱中有1个峰。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是碳粉,MnO2ZnCl2NH4Cl等组成的糊状填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可得到多种化工原料,有关数据下表所示:

溶解度/(g/100g水)

化合物

ZnOH2

FeOH2

FeOH3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列问题:

1)该电池的正极反应式为___,电池反应的离子方程式为___

2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,理论上消耗Zn___g。(已经F=96500C/mol

3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有ZnCl2NH4Cl,二者可通过___分离回收;滤渣的主要成分是MnO2__________,欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法是___,其原理是___

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【题目】硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答:

(1)蔗糖炭化的过程中,会发生反应:C+2H2SO4() CO2↑+2SO2↑+2H2O,若生成0.5 mol CO2,则转移电子的物质的量是______mol,蔗糖炭化过程体现了浓H2SO4____(选填:脱水性、吸水性、氧化性、酸性)

(2)实验室有一瓶放置很久的Na2SO3固体药品,小明同学想设计一个实验验证这瓶药品有没有变质?请你帮助他设计一个实验______________________________________

(3)Cl2SO2均可以使品红溶液褪色,将二者等体积混合通入品红,发现红色不褪去,用化学方程式解释其原因__________________________________________________

(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________

A.氨气易液化,液氨可作制冷剂 B.可用排水法收集氨气

C.氨气是一种无色无味的气体 D.向氨水中滴加酚酞,溶液变红

(5)氨气在一定条件下还可以被氧气所氧化,请写出化学方程式_____________________

(6)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________(写出一种即可)

(7)25.6 g Cu与含2 mol/LHNO31mol/LH2SO4200mL混合酸充分反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为___________________(假设HNO3还原产物为NO)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】体育竞技中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是 ( )

A. 该物质与苯酚属于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色

B. 能使酸性KMnO4溶液褪色,证明其结构中存在碳碳双键

C. 1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2H2分别为10mol7mol

D. 该分子中的所有碳原子可能共平面

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【题目】1molCH4和一定量Cl2组成的混合气体通入量筒中,将此量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中,放在光亮处,回答下列问题:

1)片刻后量筒中的现象:①量筒内气体的黄绿色变浅,②量筒内壁上出现_______________,③量筒内________________________________________

2)在反应结束后,量筒内的产物最多的是________,空间构型呈正四面体的产物为________

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【题目】都属于多环烃类,下列有关它们的说法错误的是

A. 这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同

B. 盘烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 棱晶烷和盘烯互为同分异构体

D. 等质量的这三种有机物完全燃烧,耗氧量相同

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【题目】84消毒液”广泛应用于杀菌消毒,其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液,并利用其性质探索制备碘水的方法。

资料:i.HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8

H2CO3的电离常数为K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

ii.碘的化合物主要以I-IO3-的形式存在,IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

iii.碘单质能与I-反应:I2+I-I3-I3-低浓度时显黄色,高浓度时为棕色)。

Ⅰ.制备消毒液(夹持装置略)

1)制备NaClO消毒液的装置是__________(填CD)。

2)制备完成后,向C装置的溶液中添加NaOHNa2SiO3等物质,得到与某品牌成份相同的消毒液,用平衡移动原理解释NaOH的作用___________________

3)结合资料i,写出D中反应的化学方程式______________________

Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法

将某品牌“84消毒液”稀释10倍,各取100mL于三个烧杯中,设计如下实验方案制备碘水:

方案

操作

现象

反应后加淀粉溶液

1

烧杯1溶液中加入9gKI固体

溶液为橙黄色

……

2

烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入1mo/L盐酸10mL

溶液颜色快速加深,呈紫红色

变蓝

3

烧杯3溶液中加入少量KI固体(小于0.5g

振荡后溶液保持无色

不变蓝

4)对比不同方案的实验现象,得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是________

5)针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因,提出两种假设:

假设1:过量的NaClO将反应生成的I2氧化为IO3-

设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成IO3-的离子方程式是_____________

假设2:生成的I2在碱性溶液中不能存在。

设计实验a证实了假设2成立,实验a的操作及现象是______________________

6)某小组检验烧杯3所得溶液中含IO3-:取烧杯3所得无色溶液少许,加入稀硫酸酸化的KI溶液,反应后再滴加淀粉溶液,发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO3-,说明理由______________________

7)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象,结合方程式说明预测依据________

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【题目】白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑甚、花生,尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。能够与1 mol该化合物发生反应的Br2H2的最大用量分别是(

A.1mol1molB.3.5mol7mol

C.3.5mol6molD.6mol7mol

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【题目】钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法不正确的是(  )

A. 该晶体属于离子晶体

B. 晶体的化学式为Ba2O2

C. 该晶体晶胞结构与NaCl相似

D. 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12

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