【题目】白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够与1 mol该化合物发生反应的Br2和H2的最大用量分别是（ ）
A.1mol、1molB.3.5mol、7mol
C.3.5mol、6molD.6mol、7mol
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【题目】化合物H是一种治疗失眠症的药物，其一种合成路线如图：
已知：
（1）化合物G中所含官能团的名称为___和___。
（2）G→H的化学反应类型为___反应。
（3）化合物B的结构简式为___。
（4）E的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___。
①含有萘环（
）；
②能发生水解反应，水解所得两种产物中碳原子数之比为3∶10。
（5）写出以
和(EtO)2POCH2CN为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线例见本题题干）___。
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【题目】立方烷(
)具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
回答下列问题：
(1)C的结构简式为___________，E的结构简式为_______________。
(2)③的反应类型为___________，⑤的反应类型为_______________。
(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成，已知：反应1的试剂与条件为：Cl2/光照。
反应2的化学方程式为_____________________________________。
(4)在立方烷衍生物I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是__________(填化合物代号)。
(5)立方烷衍生物I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-数目为NA
B. 42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA
C. 标准状况下,H2和CO混合气体4.48L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA
D. 在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA
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【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如表(累计值)：
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一时间段反应速率最大_______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反应开始后反应速率先增大的原因是________________。
②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(设溶液体积不变)。
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图
①该反应的化学方程式是____________。
②该反应达到平衡状态的标志是_________。
A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y的反应速率比为3:1
C．容器内气体压强保持不变 D．生成1mol Y的同时生成2mol Z
③2min内X的转化率为__________。
④平衡后z所占的体积分数为__________。
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【题目】砷及其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂与多种合金中，其中三氧化二砷（AS2O3)被称为砒霜，是一 种毒性很强的物质。回答下列问题：
（1）As在元素周期表中的位置是_____________，AsH3的电子式_________。
（2）一定条件下，雄黄（As4S4)与As2O3的转化关系如图所示。若该反应中1mol As4S4(其中As元素的化合价为+2)参加反应时，转移28mole-，则物质a为_________(填化学式）。
（3）焦炭真空冶炼砷时需加入催化剂，其中部分反应的热化学方程式如下：
反应 I ．As2O3(g) +3C(s) 
2As(g) +3CO(g) 
=a kJ· mol-1
反应 II．As2O3(g) +3C(s) 
As4(g) +3CO(g) 
=b kJ ·mol-1
反应III．As4(g) 4As(g) 
① 
=_________kJ ·mol-1 (用含a，b的代数式表示）。
②反应中催化剂的活性会因为反应II[生成As4(g)]的发生而降低，同时存在的反应III可使As4(g)的量减少。已知催化剂X、Y的相关数据如表所示：
反应II | 反应III | ||
活化能/ (kJ ·mol -1 ) | 催化剂X | 56 | 75 |
催化剂Y | 37 | 97 | |
由表中数据判断催化剂X_______ (填“优于”或“劣于”）催化剂Y。
（4）298 K 时，将 20mL 3xmol·L-1 Na3AsO3溶液、20 ml 3xmol·L-l I2溶液和 20mL 6xmol· L-l NaOH 溶液混合（忽略溶液体积变化），发生反应:
(aq) +I2(aq) +2OH-(aq) 
(aq) +2I-(aq) +H2O(l)。溶液中 c()与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可说明反应达到平衡的是_______ (填标号）。
a．v(I- ) =2v( )
b．溶液的c（OH-）不再发生变化
c．c(I-) =ymol· L-1
d．c()/c()不再发生变化
e．c(Na+) =5xmol· L-1
②tm min时，v正（
)_______ (填“大于”“小于”或“等于”）v逆( )。
③tm min时v逆( ) _______ (填“大于”“小于”或“等于”）tn时v逆( )，理由是___________________。
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【题目】如图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如下，卡片上描述合理的是（ ）
实验记录：
①导线中电流方向：Zn→Cu
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③锌片变薄
实验结论：
④Zn为正极，Cu为负极
⑤正极反应式：Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应
⑥H+向Cu极移动，SO42-向Zn极移动
A.②③⑥B.④⑤⑥
C.③④⑤D.①②③
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【题目】（I）利用反应CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可设计为原电池。
（1）负极材料是________(写名称)，电极反应为__________________________________。
（2）正极电极反应式为______________________。
（3）溶液中SO42－向________极移动。
(II)工业合成氨反应：N2＋3H2
2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。
（4）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总理论数值，其原因是____________________________。
（5）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。
（6）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。
a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．反应达到最大限度 d．N2和H2的浓度相等
e．生成1 mol N2的同时，消耗2 mol NH3 f．生成3 mol H2的同时，生成2 mol NH3
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【题目】某研究性小组为探究铜丝与过量浓硫酸的反应,设计了如图所示装置进行有关实验,最后发现试管中铜有剩余。请回答：
(1)试管①中发生反应的化学方程式是 ________,该反应体现了浓硫酸的______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)试管②中的实验现象是______________。
(3)试管③中，NaOH的作用是____________。反应的化学方程式是______。
(4)该小组认为还应有一定的硫酸剩余,请说明铜丝未完全溶解并仍有一定量余酸的原因_______。
(5)为证明反应结束后的试管中确实有余酸,可选用下列药品中的______________ 。
A.锌粒 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.Na2CO3溶液
(6)若想使铜继续反应可以向试管①中加入一种物质，该物质可能是_______(填序号)
A．NaNO3 B. Na2SO4 C. NaCl D.FeCl2
试写出该反应的离子方程式____________________________________________ 。
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