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    【题目】把1molCH4和一定量Cl2组成的混合气体通入量筒中，将此量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：

    （1）片刻后量筒中的现象：①量筒内气体的黄绿色变浅，②量筒内壁上出现_______________，③量筒内________________________________________。

    （2）在反应结束后，量筒内的产物最多的是________，空间构型呈正四面体的产物为________。

    【答案】油状液滴 出现白雾、液面上升 HCl CCl4

    【解析】

    甲烷与氯气在光照下发生取代反应，消耗氯气，所以黄绿色变浅，由于产生的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都难溶于水，且后三个在常温下是液体，所以在量筒内壁有油状液滴，由于取代反应产生的HCl气体在水中溶解，所以量筒内液面上升，而且出现白雾。

    (1)根据分析，片刻后量筒中的现象：①量筒内气体的颜色变浅②量筒壁上出现油状液滴，③量筒内出现白雾、液面上升。

    (2)由于取代反应是逐步进行的，每一步取代反应都会产生HCl气体，所以在反应结束后，量筒内的产物最多的是HCl；生成的多种氯代物中，只有CCl4空间构型呈正四面体；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是

    选项

    实验现象

    结论

    A

    滴有KSCN的FeCl2溶液变红

    Cl2具有还原性

    B

    滴有酚酞的NaOH溶液褪色

    Cl2具有酸性

    C

    紫色石蕊溶液先变红后褪色

    Cl2具有漂白性

    D

    KI淀粉溶液变蓝色

    Cl2具有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题（涉及元素时用对应的元素符号表示）：

    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___。

    （2）1molQWX与1molWQ2Y所含σ键的比值为___。

    （3）根据等电子体理论可以预测WXY-的空间构型为___。

    （4）一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为___。

    （5）实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。

    ①该化合物的化学式为___。

    ②该化合物所属晶体类型为___晶体，预测其熔点应___金刚石（填“高于”或“低于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A. 聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色

    B. 和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物

    C. 和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系

    D. 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中NOx的生成和消除是科学家研究的重要课题。

    （1）NOx能形成酸雨，NO2转化为HNO3的化学方程式是__。

    （2）汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180kJ·mol-1，其能量变化示意图如下：

    则NO中氮氧键的键能是__kJ·mol-1。

    （3）用NH3可消除NO污染，反应原理为：4NH3+6NO5N2+6H2O，以n(NH3)：n(NO)分别为4:1、3:1、1:3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：

    ①曲线a对应的n(NH3):n(NO)=__。

    ②曲线c中NO的起始浓度为4×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为__mg/(m3·s)。

    ③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是__（至少写两条）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】立方烷()具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

    回答下列问题：

    (1)C的结构简式为___________，E的结构简式为_______________。

    (2)③的反应类型为___________，⑤的反应类型为_______________。

    (3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成，已知：反应1的试剂与条件为：Cl2/光照。

    反应2的化学方程式为_____________________________________。

    (4)在立方烷衍生物I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是__________(填化合物代号)。

    (5)立方烷衍生物I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：

    A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

    （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如表(累计值)：

    时间(min)

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积(mL)

    100

    240

    464

    576

    620

    ①哪一时间段反应速率最大_______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反应开始后反应速率先增大的原因是________________。

    ②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(设溶液体积不变)。

    （2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______

    A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

    （3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图

    ①该反应的化学方程式是____________。

    ②该反应达到平衡状态的标志是_________。

    A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y的反应速率比为3:1

    C．容器内气体压强保持不变 D．生成1mol Y的同时生成2mol Z

    ③2min内X的转化率为__________。

    ④平衡后z所占的体积分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中“实验内容”与验应“现象或结论”关系都正确的是

    选项

    实验内容

    实验现象或结论

    A

    分别往 4 mL 0.01 mol/L 、4 mL 0.02 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4 溶液，记录褪色时间

    浓度越大，反应速率越快越先褪色

    B

    以石墨为电极，电解 KI溶液 （其中含有少量酚酞）

    阴极逸出气体且附近溶液呈现红色

    C

    25℃时，向 pH=l 的盐酸和醋酸各 0.5L的溶液中各加入 1.4g 铁粉

    醋酸中生成H2的速率快且最终气体

    量多

    D

    向 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 的溶液平衡体系中加入少量 KCl 固体

    血红色变浅，说明增加生成物浓度，

    平衡逆向移动

    A.AB.BC.CD.D

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