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【题目】已知,三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A.a点无ZnS沉淀生成

B.可用MnS除去溶液中混有的少量

C.CuS悬浊液中加入少量水,平衡向溶解的方向移动,增大

D.该温度下,MnS

【答案】C

【解析】

A.,则,故越大,越小。所以平衡曲线右上方为不饱和溶液,平衡曲线左下方为过饱和溶液,a点不饱和,没有ZnS沉淀析出,故A正确;

B.MnS的溶解度大于ZnS,向混有的少量溶液中加入MnS固体,可以促使平衡向右移动,即MnS转化为更难溶的ZnS,达到除去的目的,故B正确;

C.CuS悬浊液中加入少量水,平衡向溶解的方向移动,由于悬浊液中存在CuS固体,溶液依然是饱和的,所以不变,故C错误;

D.,即时,;故D正确;

故选C。

练习册系列答案
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【题目】观察下列ABCDE五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题。

(1)与离子相对应的元素的符号是_________,与原子相对应的离子的结构示意图是__________

(2)电子层结构相同的是(填写代号,在本小题中下同)_______,性质最稳定的是______,最容易失去电子的是_______,最容易得到电子的是_______

(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是_______,可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是__________

(4)在核电荷数110的元素内,列举两个与B电子层结构相同的离子,写出离子的符号_______________

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请按要求回答下列问题:

(1)三种酸的电离常数分别为KHAKHBKHD,其中最大的是_________

(2)当滴定至P点时,该溶液中各种离子浓度由大到小依次是________________

(3)若分别滴定到pH=7,此时三种溶液中的主要阴离子浓度大小关系为___________

(4)当中和百分数达100%时,所需n(NaOH)的大小关系是___________;若将此时的三种溶液混合,其中的c(OH-)=___________(用溶液中其他粒子的浓度表示)

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①所涉及的元素的原子序数都小于20;②6种单质分属6不同的主族。

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【题目】浓度均为、体积均为HXHY溶液,分别加水稀释至体积为VpH的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是

A.HY的酸性强于HX

B.HX的电离程度:

C.若两溶液无限稀释,则它们的相等

D.时,若两溶液同时升高温度,则增大

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【题目】已知:①298K时K(HF)=3.5×10-4,Ksp(CaF2)=1.8×10-7

②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H<0

根据以上已知信息判断下列说法正确的是( )

A. 298K时,加蒸馏水稀释HF溶液, 保持不变

B. 308K时,HF的电离常数Ka>3.5×10-4

C. 298K时,向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2,Ksp(CaF2)会减小

D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68

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【题目】右表为元素周期表中短周期的一部分,Y元素最高正价与最低负价的代数和为4,下列叙述正确的是

A. 原子半径: W B. 元素的非金属性:X>Y>Z

C. 氢化物的热稳定性:W>X D. 氧化物对应水化物的酸性: Y

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【题目】的两种一元碱溶液XY,分别稀释至,其pH与溶液体积的关系图所示,下列说法不正确的是(

A.XY都是弱碱,则

B.等浓度的XY溶液的碱性:

C.稀释至时两种碱的物质的量浓度:

D.完全中和等体积相同pHXY两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积

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【题目】过氧化氢一定条件下可发生分解:2H2O2(l=2H2O(l+O2(g,其能量变化如下图所示,下列说法正确的是

A.该分解反应为吸热反应

B.2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量

C.加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率

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