Question

【题目】Ⅰ.在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1若用3.2 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为_______。该反应的热化学方程式为_________________________。

Ⅱ.(1)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1。蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则表中a为_________________。

A．404 B．260 C．230 D．200

(2)为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_____________________________________。

Answer 1

【答案】 0.4 mol N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－817.6 kJ·mol－1 D C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

【解析】Ⅰ.①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6kJ/mol，②H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律，①-②×4得到：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-817.6kJ/mol；依据反应前后元素化合价变化可知，N2H4～N2～4e-；3.2g液态肼物质的量==0.1mol；依据电子守恒计算得到转移电子为0.4mol；故答案为：0.4mol；N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-817.6kJ/mol；

Ⅱ.在H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol反应中，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，则H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)；△H=-102kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-102=436+a-2×369，a=200，故选D；

(2)①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJmol-1 (i)，C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJmol-1(ii)，将方程式(ii)-(i)得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H=(-110.51kJmol-1)-(-241.81kJmol-1)=+13l.3 kJmol-1，故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+13l.3kJmol-1 。