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    【题目】分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。则该有机物的同分异构体的种类（不考虑立体异构）有

    A．10种 B．11种 C．12种 D．13种

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2说明该物质分子中含有1个羧基，1个羟基，若羧基与羟基连接在一个碳原子上，则该化合物是CH3CH2CH2CH(OH)COOH、、(CH 3)2CH-CH(OH)COOH；若羧基与羟基不在一个碳原子上，则有CH3CH2CH(OH)CH2COOH、CH3CH(OH)CH2CH2COOH、HOCH2CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(COOH)CH2OH、CH3CH (OH)CH(COOH)CH3、HOCH2CH2CH(COOH)CH3、、、，共12种，故选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既含共价键又含离子键的是

    A. KCl B. H2O C. Na2O2 D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

    (1)T1____(填“>”、“<”或“＝”)T2，T2时Ksp(BaSO4)＝________。

    (2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。

    A．加入Na2SO4可由a点变为b点

    B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

    C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

    D．升温可由b点变为d点

    (3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

    ①医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是__________________(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________ mol·L－1。

    ②长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )

    A. H2O(g) === H2(g)+ O2(g) △H＝+242kJmol-1

    B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJmol-1

    C. 2 H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJmol-1

    D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

    （1）二氧化碳的电子式为___________________。

    （2）下列二氧化碳所参与的反应中原子利用率达到100%的是_________（填字母）。

    a. CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O

    b. CO2+CH4CH3COOH

    c.CO2+3H2CH3OH+H2O

    d.

    （3）在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。

    ①该装置能量转化的方式为________________________________。

    ②一段时间后，Cu极区溶液质量__________________(填“增加”“减少”或“不变”）。

    ③铜极上产生乙烯的电极反应式为________________________________。

    ④若阴极只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为____________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示。反应原理为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法不正确的是

    A. b为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

    B. 电解质溶液中的H+移向b电极

    C. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气

    D. 呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6 kJ·mol－1

    H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1若用3.2 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为_______。该反应的热化学方程式为_________________________。

    Ⅱ.(1)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1。蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    436

    a

    369

    则表中a为_________________。

    A．404 B．260 C．230 D．200

    (2)为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，需要吸热的是( )

    A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，有机物B也可以用含糖类、淀粉（F）较多的农作物为原料，在一定条件下得到。现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）写出F的分子式：___________________。

    （2）B中官能团的名称是_________________。

    （3）请写出反应⑥的化学方程式：_____________________________。

    （4）下列有关说法正确的是_______________。

    A．物质A可能通过加成反应得到E

    B．物质B和甘油（）互为同系物

    C．一定条件下，A可被直接氧化为D

    D．E的同分异构体中能与NaOH反应的有且仅有3种

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