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    （2011?翠屏区模拟）一种烃的含氧衍生物C是生活中的食用香料（G相对分子质量为l92），可以通过下列途径合成：已知：
    回答下列问题：
    （1）将1.92g G在足量氧气中燃烧，燃烧产物依次通过足量浓硫酸、碱石灰；浓硫酸、碱石灰分别增重1.08g、4.84g，则G的化学式为
    C11H12O3
    C11H12O3
    ．
    （2）D遇FeCl3溶液会产生紫色，D的分子中一定含有的官能团名称为：
    酚羟基
    酚羟基
    ；在E的溶液中通入CO2出现的现象是
    溶液变浑浊
    溶液变浑浊
    ．
    （3）写出指定物质结构简式：A：
    CH2=CHCH3
    CH2=CHCH3
    ；F：
    ．写出反应Ⅲ的化学方程式：
    ；
    产物G可以发生的反应类型有
    ②④⑥
    ②④⑥
    ．①消去      ②加聚      ③酯化       ④水解        ⑤中和        ⑥氧化
    （4）F有多种酯类的同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应           ②能发生银镜反应          ③一硝基取代物只有2种
    ．
    分析：结合信息及合成路线可知，A为CH2=CHCH3，A发生取代反应生成B，B为CH2=CHCH2Cl，C为ClCH2COOH，1.92g G在足量氧气中燃烧，燃烧产物依次通过足量浓硫酸、碱石灰；浓硫酸、碱石灰分别增重1.08g、4.84g，n（H2O）=
    1.08g
    18g/mol
    =0.06mol，n（CO2）=0.11mol，G中n（O）=
    (1.92-0.11×12-0.06×2×1)g
    16g/mol
    =0.03，G中C、H、O的原子个数之比为11：12：3，所以G为C11H12O3，D遇FeCl3溶液会产生紫色，D中含苯酚结构，由C原子守恒可知，D为苯酚，F为，F与CH2=CHCH2OH发生酯化反应生成G，G中含有苯环、酯基、碳碳双键，然后结合有机物的结构和性质来解答．
    解答：解：结合信息及合成路线可知，A为CH2=CHCH3，A发生取代反应生成B，B为CH2=CHCH2Cl，C为ClCH2COOH，1.92g G在足量氧气中燃烧，燃烧产物依次通过足量浓硫酸、碱石灰；浓硫酸、碱石灰分别增重1.08g、4.84g，n（H2O）=
    1.08g
    18g/mol
    =0.06mol，n（CO2）=0.11mol，G中n（O）=
    (1.92-0.11×12-0.06×2×1)g
    16g/mol
    =0.03，G中C、H、O的原子个数之比为11：12：3，所以G为C11H12O3，D遇FeCl3溶液会产生紫色，D中含苯酚结构，由C原子守恒可知，D为苯酚，F为，F与CH2=CHCH2OH发生酯化反应生成G，
    （1）由以上分析可知，G为C11H12O3，故答案为：C11H12O3；
    （2）D为苯酚，含有酚羟基，E为苯酚钠，与二氧化碳反应生成沉淀，观察到溶液变浑浊，故答案为：酚羟基；溶液变浑浊；
    （3）由上述分析可知，A为CH2=CHCH3，F为，反应Ⅲ为，G中含有苯环、酯基、碳碳双键，能发生的反应为②④⑥，
    故答案为：CH2=CHCH3；；；②④⑥；
    （4）F为，其酯类的同分异构体符合①能与FeCl3溶液发生显色反应，则含有酚羟基，②能发生银镜反应，则含有-CHO，③一硝基取代物只有2种，则苯环上只有2种位置的H原子，该同分异构体为，故答案为：．
    点评：本题考查有机物的合成，明确有机物中的碳原子数目的变化及有机物燃烧法确定分子式是解答本题的关键，并注意结合已知信息来分析解答，题目难度中等．
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    （2011?翠屏区模拟）理论上，SO2能发生类似CO2与澄清石灰水作用的反应，但在通常实验中，将SO2通入澄清石灰水却没有看到类似CO2那样先浑浊后澄清的现象．针对这一问题，研究性学习小组开展了探究性实验．

    I．用图A所示的装置来分别做CO2、SO2与澄清石灰水的反应实验，结果通入CO2可看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没看到浑浊现象．
    Ⅱ．用图B的装置，将气体收集在注射器里，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，无论CO2还是SO2都能看到“先变浑再澄清”的现象．当以相同速率分别通入CO2或SO2，通入SO2产生现象明显比通入CO2产生现象快．
    回答下列问题：
    （1）通过上述I、Ⅱ实验，可以确定，将足量SO2缓慢通入澄清石灰水，依次发生的反应有：（用离子方程式表示）
    SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O
    SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O
    ；
    CaSO3+H2O+SO2=Ca2++2HSO3-
    CaSO3+H2O+SO2=Ca2++2HSO3-
    ．
    （2）实验I中，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：
    澄清的石灰水比较少，通入二氧化硫较快较多，两者反应时直接生成了易溶于水的酸式盐，而看不到沉淀
    澄清的石灰水比较少，通入二氧化硫较快较多，两者反应时直接生成了易溶于水的酸式盐，而看不到沉淀
    ．
    （3）实验Ⅱ中，同速率分别通入CO2或SO2，SO2产生现象比CO2快的相关因素有
    ①③⑤⑥
    ①③⑤⑥
    ．
    ①SO2在水中溶解度比CO2大．
    ②相同状态下，SO2的密度比CO2的密度大．
    ③亚硫酸酸性比碳酸强，在同温度、同体积的溶液中，l mol亚硫酸电离产生的H+离子浓度大于l mol碳酸电离产生的H+离子浓度．
    ④SO2有毒和刺激性气味，CO2无毒和无刺激性气味．
    ⑤相同条件下，1mol SO2与足量石灰水反应生成CaSO3的速率大于1mol CO2与足量石灰水反应生成CaCO3的速率．
    ⑥相同条件下，1molCaSO3被1mol SO2（形成的H+离子）溶解形成可溶性Ca（HSO3）2的速率大于1molCaCO3被1molCO2（形成的H+离子）溶解形成可溶性Ca（HCO3）2的速率．

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