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    对反应：3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O，以下说法中正确的是（　　）
    分析：A、化合价升高元素所处的反应物为还原剂，化合价降低元素所在的反应物为氧化剂；
    B、根据反应确定氧化剂和还原剂，进而确定它们的质量关系；
    C、化合价升高元素所处的生成物为氧化产物，化合价降低元素所在的生成物为还原产物；
    D、反应中转移的电子数=化合价降低的数目=化合价升高的数目．
    解答：解：A、化合价变化的元素只有氯元素，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
    B、6mol氯原子中，做氧化剂的占5mol，做还原剂的占1mol，所以氧化剂质量是还原剂质量的5倍，故B正确；
    C、KClO3为氧化产物，KCl为还原产物，物质的量之比为1：5，故C错误；
    D、反应中转移的电子数=化合价降低的数目=化合价升高的数目=5，即3molCl2反应时要转移5mol电子，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应的特征和有关的概念内涵，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意反应中只有一种元素化合价变化时的情况，难度较大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?浦东新区模拟）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

    Ⅰ、探究氯气与氨气的反应
    （1）为制取干燥氨气，可将装置C与
    D
    D
    （填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用
    ad
    ad
    ．
    a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
    （2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是
    饱和食盐水、浓硫酸
    饱和食盐水、浓硫酸
    ．
    （3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入
    氯气
    氯气
    ，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子
    ．
    Ⅱ、探究某些物质的性质
    （4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是
    装置E中的NaBr溶液变橙红色
    装置E中的NaBr溶液变橙红色
    ．
    （5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是
    装置E中的NaBr溶液变橙红色．向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下
    装置E中的NaBr溶液变橙红色．向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下
    ．
    （6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为
    SO2+2H2S=3S↓+2H2O
    SO2+2H2S=3S↓+2H2O
    ；F的烧杯所起的作用是
    吸收尾气
    吸收尾气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物．已知：
    ①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2．
    ②氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-=△5Cl-+ClO3-+3H2O
    该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验．
    请回答下列问题：
    （1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是
    除去氯气中混有的氯化氢
    除去氯气中混有的氯化氢
    ．
    ②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气
    与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2
    7.15
    7.15
    g．
    （2）小组成员发现，产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因．为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢．匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）．
    ①图中曲线I表示
    ClO-
    ClO-
    离子的物质的量随反应时间变化的关系．
    ②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为
    0.25
    0.25
    mol．
    ③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol，则产物中
    n(ClO-)n(ClO3-)
    =
    7：6
    7：6
    ．
    （3）为了提高Ca（ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：
    将丙装置浸在盛有冷水的水槽中
    将丙装置浸在盛有冷水的水槽中
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
    ①称取a g样品，置于烧杯中；
    ②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦…．
    请根据上面叙述，回答：

    （1）图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
    CFG
    CFG
    （填字母）．
    （2）步骤②中加入盐酸的作用
    增强溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
    增强溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
    ．
    （3）写出步骤④中发生反应的离子方程式
    Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （4）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
    6
    6
    Fe2++
    1
    1
    ClO3-+
    6
    6
    ═
    6
    6
    Fe3++
    1
    1
    Cl-+
    3
    3
    H2O
    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成
    无影响
    无影响
    （填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为
    3：1
    3：1

    （5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到
    坩埚
    坩埚
    （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
    继续加热一段时间后，把坩埚放置于干燥器中冷却，再称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止
    继续加热一段时间后，把坩埚放置于干燥器中冷却，再称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止
    ．
    （6）本实验需要称量的最少次数是
    5
    5
    次，若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为
    7(W2-W1)
    a
    ×100%
    7(W2-W1)
    a
    ×100%
    ．（列出算式，不需化简）
    （7）已知Cl2与热的NaOH溶液可发生如下反应：
    3Cl2+6NaOH
      △  
    .
     
    5NaCl+NaClO3+3H2O
    则Fe3+、KClO3、Cl2三种物质其氧化性由强到弱的顺序是
    KClO3＞Cl2＞Fe3+
    KClO3＞Cl2＞Fe3+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前加碘食盐的添加剂是碘酸钾，碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生的反应方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．试回答下列问题：
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    （1）对反应产物酸化时，用硝酸而不用HI，其原因可能是
     

    （2）要保持溶液微沸（加热到80～90℃）1小时，以完全排出氯气．检验氯气完全排出简单实验方法是
     
    ．
    （3）合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （4）在过滤器上洗涤沉淀的操作是：
     
    ．
    （5）参照碘酸钾与氢氧化钾溶解度表格，操作a得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
     

    温度 0 10 20 40 60 80
    KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
    KOH g/100g水 49.2 50.8 52.8 59.8 62.4 78.6

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽六安新安中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    对反应3Cl2 + 8NH3==  6 NH4Cl   +  N 2

    （1）该反应中的氧化剂是__________ ，被氧化的元素是            。

    （2） 1 mol Cl2参加反应，被氧化的NH3的物质的量是            mol。

    （3） 标出该反应中电子转移情况                                 。

    （4） 若有68g NH3参加反应，电子转移的物质的量是      mol。

     

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