【题目】下列有关溶液中粒子浓度的说法不正确的是
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+)
B.Na2S稀溶液：c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
C.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
【答案】A
【解析】
A. NaHCO3电离产生Na+、HCO3-，HCO3-会发生电离作用产生H+、CO32-，也会发生水解作用产生H2CO3、OH-，所以c(Na+)>c(CO32-)，由于HCO3-的电离作用小于其水解作用，所以c(H2CO3)>c(CO32-)，溶液中除HCO3-水解产生OH-，还有水电离产生的OH-，所以c(OH-)>c(H2CO3)，水电离作用及其微弱，则c(H2CO3)>c(H+)，该该溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3) >c(CO32-)>c(H+)，A错误；
B.在Na2S稀溶液：根据质子守恒可得c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，所以c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)，B正确；
C.NaHSO4会发生电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，还存在水的电离平衡：H2O
H++OH-，所以根据物料守恒和电荷守恒可知pH=1的NaHSO4溶液中离子浓度为c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，C正确；
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根据物料守恒可得：2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，D正确；
故合理选项是A。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成一氧化氮4.48 L(标准状况)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。
(1)氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________。
(2)混合物中，铜的物质的量为____________；氧化亚铜的物质的量为______________。
(3)所加氢氧化钠溶液的体积是____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知某温度下0.1 mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系一定正确的是( )
A. c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)
B. c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)
C. HB－的水解方程式为HB－＋H2O
B2－＋H3O＋
D. 在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应
达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
A. 反应在c 点达到平衡状态
B. 反应物浓度：
点小于
点
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 
时，SO2的转化率：
段小于
段
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略)。
已知：室温下，①2NO+Na2O2→2NaNO2
②酸性条件下，NO 或
都能与
反应生成
和 Mn2+
③B 中的 Cu 足量
完成下列填空：
(1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式__________。
(2)检查完该装置的气密性，装入药品后，必须进行的一步操作是______________；
(3)D 装置的作用是 ________。
(4)经检验 C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和_______，为避免产生这些副产物应在 B、C装置间增加装置 E，E 中盛放的药品名称________。
(5)将 7.8g 过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_______________g。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质是LiClO4，溶于混合有机溶剂中，金属锂离子（Li＋）通过电解质迁移入二氧化锰晶格中，生成LiMnO2。
回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由________极流向________极（填字母）。
（2）电池的正极反应式为___________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂________（填“是”或“否”），原因是_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（Lmin）,请填写下列空白：
①x的数值为 ； ②A的平均反应速率为 ； ③5min时B的转化率为 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知H2A为二元弱酸,20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. Ka2(H2A)的数量级为10-5
B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)
C. M点由水电离出的c(H+)>N点由水电离出的c(H+)
D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】第 VIII 族元素，跟主族元素的金属相比，它们有熔、沸点高、硬度高、密度大等特点，并有良好的延展性和高导电、导热性。下列有关它们及其化合物的结构与性质，请填写：
（1）在[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤对电子的成键原子是________。
（2）①Co元素形成CoCl3·4NH3（绿色）和CoCl3·4NH3（紫色）各1mol，分别与足量硝酸银溶液反应，都得到1molAgCl沉淀。两种配合物中配合离子的配位数都是________，CoCl3·4NH3（绿色）和CoCl3·4NH3（紫色）的组成相同而颜色不同的原因是________。
②Co(OH)2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可以形成[Co(OH)4]2。写出Co(OH)2酸式电离的电离方程式__________。
（3）与 Co 属于同周期同族的过渡元素A，其基态原子排布中有四个未成对电子。
①由此元素可构成固体X，区别X为晶体或非晶体的方法为______________。
②A可与CO反应生成A(CO) 5 ，常压下熔点为-20.3℃，沸点为103.6℃，该晶体类型是______________。
③A3+与SCN不仅能以1:3的个数比配合，还可以其它个数比配合。若 A3+与SCN以1:4 的个数比配合，则ACl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可表示为_______。
④A 可与另两种元素B、C构成某种化合物，B、C的外围电子排布分别为3d104s1、3s23p4，其晶胞如图所示，则其化学式为_________。
该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=__________g﹒cm3。（保留两位小数）
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com