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    【题目】国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束化石能源时代的希望，是一种理想的储能方式。下列说法不正确的是（ ）

    A.钠米金属燃料，更易点燃

    B.铁作燃料时，可用磁性材料吸引生成物，便于产物分离

    C.镁可以通过2Mg＋CO2=2MgO＋C，达到既节能减碳又释放能量的效果

    D.可从海水中提取氯化镁，并使氯化镁分解获得镁并释放出能量

    【答案】D

    【解析】

    A. 钠米金属燃料比表面积大，活性高，易点燃，A项正确；

    B. 铁燃烧的产物Fe3O4具有磁性，B项正确；

    C.可以利用镁在二氧化碳中燃烧，放出热量的同时收集碳单质，C项正确；

    D. 分解反应一般都是吸热反应，D项不正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】实验室中配制250 mL 0.5mo1·L-1盐酸时，不需要用到的仪器是

    A. 酒精灯 B. 玻璃棒 C. 容量瓶 D. 胶头滴管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镁(Mg3N2)在工业上应用广泛，通常条件下为黄绿色粉末，极易与水反应，常用作接触媒。

    I.氮化镁的制备 下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的实验方案示意图（实验前系统内的空气已排除。图中箭头表示气体的流向）。

    甲.

    乙.

    （1）Mg3N2的电子式为___________，甲同学的实验方案不能顺利制得氮化镁，原因为________ （用化学方程式表示）。

    （2）乙同学方案中NaOH固体的作用为_____________________________________________。

    （3）丙同学利用空气中含有大量N2的事实，用以下装置设计了另外一种制备氮化镁的方案 (夹持装置略去)：

    ①按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为____________(填接口字母)；

    ②装置B的作用为___________，装置D的作用为__________________________。

    Ⅱ.定性分析产物

    操作步明

    实验现象

    解释原因

    取少量产品于试管中，加适量蒸馏水

    试管底部有固体不溶物，有剌激性气味的气体产生

    （4）反应的化学方程式为___________

    .

    弃去上层淸液，加入足量稀盐酸

    观察到固体全部溶解，且有气泡冒出

    （5）气泡冒出的原因为_____________

    Ⅲ.定量测定氮化镁纯度

    i.称取4.0 g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00 mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL；

    ii.取20.00 mL稀释后的溶液，用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到终点时消耗标准溶液25.00 mL。

    （6）产物中氮化镁的质量分数为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（ ）
    A.若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
    B.若温度和压强相同，两种气体的密度之比
    C.若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
    D.若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关碱金属元素的性质判断正确的是

    A. K与H2O反应最剧烈

    B. Rb比Na活泼，故Rb可以从Na盐溶液中置换出Na

    C. 碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性

    D. 从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】闪锌矿（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素杂质）是冶炼锌单质的原料，有两种常见的冶炼方式：火法炼锌和湿法炼锌。两种方法均先将闪锌矿加热焙烧，得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别经过两条路线得到单质锌，同时得到副产品。

    已知：

    （I）相关金属单质的熔沸点

    金属单质

    Zn

    Fe

    Cu

    Cd

    熔点 (K)

    693

    1812

    1356

    594

    沸点 (K)

    1180

    3023

    2840

    1040

    （II）几种离子生成氢氧化物沉淀的pH

    Fe3+

    Zn2+

    Cu2+

    Cd2+

    开始沉淀pH

    l.l

    5.9

    4.7

    6.9

    完全沉淀pH

    3.2

    8.9

    6.7

    9.6 /span>

    请回答下列问题:

    （1） 步骤②若焦炭与ZnO(s)反应生成1mol CO时吸收akJ的热量，请写出该反应的热化学方程式___________________________________________________。

    （2）步骤④中操作I的分离方法为蒸馏，得到副产品粗镉需控制温度为____左右。

    （3）步骤⑦需调节溶液pH为_______，目的是_____________________________。

    （4）写出步骤⑧中反应的离子方程式___________________________（任写一个）

    （5）步骤⑨以Pt为电极进行电解，阴极的电极反应方程式为________________。

    （6）分别取闪锌矿200kg，通过火法炼锌得到Zn的质量为65kg，通过湿法炼锌得到Zn的质量为78kg，闪锌矿中ZnS的质量分数约为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 金属与非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性，称为过渡元素

    B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

    C. 118号元素是由自然界中元素衰变得到的

    D. 同种元素的不同核素之间互称同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元素位于周期表（ ）

    A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族

    C. 第3周期ⅣB族 D. 第3周期ⅣA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）在 KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是 ， 还原产物是 ， 氧化产物与还原产物的质量比是 ．
    （2）在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2 ， 转移的电子的物质的量为mol．

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