[题目]根据题意填空(1)在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中.氧化剂是 . 还原产物是 . 氧化产物与还原产物的质量比是．(2)在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中.每生成标准状况下4.48LCl2 . 转移的电子的物质的量为mol．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】根据题意填空
（1）在 KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是，还原产物是，氧化产物与还原产物的质量比是．
（2）在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2 ，转移的电子的物质的量为mol．

【答案】
（1）KClO3；Cl2；5：1
（2）0.4
【解析】解：（1）反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，当有1mol Cl2生成时，氧化产物与还原产物的质量之比为 mol： mol=5：1，所以答案是：KClO3；Cl2；5：1；（2）氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，失电子的元素氯元素，化合价升高，得电子的元素锰元素，化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目=2mol，所以每生成标准状况下4.48LCl2 ，转移的电子的物质的量为 ×2=0.4mol，
所以答案是：0.4．

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B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
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b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
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（Ⅱ）2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol-1

（Ⅲ）CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1

（1）催化反应室中的总反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)

①该反应的反应热△H=__________。

②催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是______________________________。

（2）已知：反应（Ⅰ）在300℃时的化学平衡常数为0.27。该温度下将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将__________（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。

（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为____________________。

（4）如图为绿色电“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

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②a电极的电极反应式为________________________________________。

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