【题目】化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：
已知：R1CH2Br
R1CH=CHR2
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______；B中官能团的名称为_______；C的化学名称为_________。
(2)由C生成D所需的试剂和条件为_______，该反应类型为____________.
(3)由F生成M的化学方程式为__________________________________。
(4)Q为M的同分异构体，满足下列条件的Q的结构有________种(不含立体异构)，任写出其中一.种核磁共振氢谱中有4组吸收峰的结构简式_________________。
①除苯环外无其他环状结构
②能发生水解反应和银镜反应
(5)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚2-丁烯的合成路线_____________。
【答案】
醛基 邻甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸) Br2、光照 取代反应 
+NaOH
+NaI+H2O 4 
或
【解析】
A分子式是C7H8，结合物质反应转化产生的C的结构可知A是，A与CO在AlCl3及HCl存在条件下发生反应产生B是
，B催化氧化产生C为
，C与Br2在光照条件下发生取代反应产生
，D与HCHO发生反应产生E：
，E与I2在一定条件下发生信息中反应产生F：
，F与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生M：
。
由信息推知：A为，B为，E为，F为。
(1)A的结构简式为；中官能团的名称为醛基；的化学名称为邻甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)；
(2)在光照条件下与Br2发取代反应生成；
(3)发生消去反应生成的化学方程式为：+NaOH+NaI+H2O。
(4)M为，由信息，其同分异构体Q中含有HCOO-、-C≡C-，满足条件的结构有、(邻、间、对位3种)共4种，再根据核磁共振氢谱有4组吸收峰，可推知Q的结构简式为、。
(5)聚2-丁烯的单体为CH3CH=CHCH3，该单体可用CH3CH2Br与CH3CHO利用信息的原理制备，CH3CH2Br可用CH2=CH2与HBr加成得到。故合成路线为CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH=CHCH3
。
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【题目】第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A.放电时乙为正极，充电时乙为阴极
B.汽车上坡时发生图中虚线所示的过程
C.放电时负极的电极反应式为：MHn-ne-=M+nH+
D.电池充电时，OH-由甲侧向乙侧移动
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【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：
（1）A中制取C12反应的化学方程式是_____________________________。
（2）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_________________________。
（3）E装置的作用是______________（填序号）。
A．收集气体B．吸收氯气C．吸收氯化氢
（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。
（5）将lmolCH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是______________。
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【题目】下列有关叙述正确的是（ ）
A.由反应：M(s)+N(g) 
R(g) △H1 ，M(g)+N(g) R(g) △H2，得出△H 2＞△H 1
B.已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量
C.电解精炼铜时，电源负极与纯铜相连，且电解质溶液浓度始终保持不变
D.用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当阴极产生1mol气体时，可加18 g 水使溶液恢复
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【题目】在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)已经达到平衡的标志是（ ）
A.HI的生成速率与HI的分解速率相等
B.HI的生成速率与H2的生成速率之比是2∶1
C.单位时间内一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂
D.单位时间里断裂2nmolHI的同时生成nmolI2
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【题目】某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件反应速率的影响，实验操作及现象如下：
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 向一支试管中先加入1mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液 | 前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅， 30 in后几乎变为无色 |
II | 向另一支试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液 | 80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色 |
（1）高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：______________________________________
（2）由实验I、II可得出的结论是____________________________。
（3）关于实验II中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。
提供的试剂：0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水
① 补全实验III的操作：向试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，______，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。
② 若猜想成立，应观察到的实验现象是______。
（4）该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。
① 他们拟研究的影响因素是______。
② 你认为他们的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。
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【题目】某同学用下图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+与Fe2+的相互转化。K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e-=Fe2+
B. 加入AgNO3后，a为正极
C. 当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001NA
D. 第二次指针偏转的原因是：I-浓度减小，反应逆向进行
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【题目】今有如下3个热化学方程式：H2(g)+
O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，关于它们的下列表述正确的是：
A.它们都是吸热反应B.a、b、c均为正值C.a=bD.c=2b
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【题目】高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：
已知：还原焙烧主反应为2MnO2＋C
2MnO＋CO2↑。
可能用到的数据如下：
根据要求回答下列问题：
(1)在实验室进行步骤A，混合物应放在__________中加热。
(2)步骤E中调节pH的范围为____________，其目的是______________________________。
(3)步骤G，温度控制在35℃以下的原因是____________________________________，若Mn2+恰好沉淀完全(当离子浓度≦10-5mol/L认为该离子沉淀完全)时测得溶液中
的浓度为2.2×10－6mol/L，则Ksp(MnCO3)＝____________。
(4)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________；步骤C中的滤渣为__________。
(5)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否干净的方法是_____________________。
(6)现用滴定法测定产品中锰元素的含量。实验步骤：称取3.300 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnCO3完全转化为[Mn(PO4)2]3－(其中
完全转化为
)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NO2-＋
＝N2↑＋2H2O以除去；加入稀硫酸酸化，再加入60.00 mL 0.500 mol·L－1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2
；用5.00 mL 0.500 mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2＋。
①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为_____________________________________。
②试样中锰元素的质量分数为____________。
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