【题目】(1)已知NO2和N2O4的结构式如右图所示。已知：N—N的键能为a kJ/mol，NO2和N2O4中N=O键键能分别是b kJ/mol和c kJ/mol。写出NO2转化为N2O4的热化学方程式________________（△H用a、b、c的代数式表示）。
(2)在100℃时，将0.4mol NO2放入2L的真空容器中发生反应：2NO2
N2O4。测得容器内气体的物质的量随时间变化如下表：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.4 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①上述条件下，前20s内以NO2表示的平均化学反应速率为_________________________；达到平衡状态时，NO2的转化率是________。
②n2_______ n3(填“>”、“=”、“<”)。
③80s时，向容器内加入NO2和N2O4各0.24mol，化学平衡将_________(填“向正反应方向移动”、“ 向逆反应方向移动”、“不移动”)。
④若将NO2的起始物质的量改为0.2mol，在相同条件下进行实验，要想达到与上述平衡相同的平衡状态，则起始时还需要加入适量的N2O4气体，则N2O4的浓度为_____________。
【答案】 2NO2(g) =N2O4(g) △H = (4b-a-4c) kJ/mol（或2NO2(g) N2O4(g) △H = -(a+4c-4b) kJ/mol） 0.0025mol/(L·s) 40% < 不移动 0.05mol/L
【解析】(1)反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则NO2转化为N2O4的热化学方程式为2NO2(g)=N2O4(g) △H=(4b－a－4c)kJ·mol－1；(2)①前20s内生成N2O4是0.05mol，根据方程式可知消耗NO2是0.1mol，浓度是0.05mol/L，则以NO2表示的平均化学反应速率为0.05mol/L÷20s＝0.0025mol/(L·s)；达到平衡状态时，生成N2O4是0.08mol，消耗NO2是0.16mol，所以NO2的转化率是0.16mol/0.4mol×100%＝40%；②n2＝(0.4mol－0.26mol)/2＝0.07mol，n3＝0.4mol－0.08mol×2＝0.24mol，因此n2＜n3。③80s时反应达到平衡状态，平衡常数K＝
。向容器中加入NO2和N2O4各0.24mol，此时浓度熵Q＝
，所以化学平衡不移动。④若将NO2的起始物质的量改为0.2mol，在相同条件下进行实验，要想达到与上述平衡相同的平衡状态，则转化后NO2应该满足0.4mol，因此需要N2O4转化生成0.2molNO2，所以需要N2O40.1mol，浓度是0.05mol/L。
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【题目】高温下炼铁的主要反应为：Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) - Q
(1)写出该反应的平衡常数的表达式_____________________。当混合气体的________________（填物理量名称）不变时，表明上述反应已达到平衡。
(2)写出一种能提高上述反应中氧化铁转化率的措施__________________。取一定量铝热剂，在高温下进行铝热反应：2Al + Fe2O3 
2Fe + Al2O3。
(3)请标出电子转移的方向和数目。若反应中有 1.5 mol 电子转移，可得到铁_______g。
(4)将铝热剂直接加到足量氢氧化钠溶液中，有气体生成。请写出该现象对应的离子方程式。
_____________________________________________
(5)若将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红色。据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由。
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
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【题目】某有机物A分子式为CxHyOz，15g A完全燃烧生成22g CO2和9gH2O。
(1)该有机物的最简式是___________________。
(2)若A是一种无色具存强烈剌激性气味的气体，具有还原性，则其结构简式是_________。
(3)A中只有一种官能团，若A和Na2CO3混合有气体放出，和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为___________________。
(4)A中只有一种宫能团，若A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为___________________。
(5)若A其分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为____________。
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【题目】在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（ ）
A. Na2O2+H2O B. Na2O+H2O
C. Na+H2O D. CO2+H2O
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【题目】
有机化合物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示：
己知一个碳原子上连两个羟基极不稳定，易发生反应
。
（1）化合物A中的官能团的名称为___________。
（2）下列关于有机化含物C、E的说法正确的是
①C、E可以发生水解反应 ②C、E都不能发生加聚反应
③C中所有碳原子共平面 ④E不可与酸性KMnO4溶液反应
（3）F是B催化加氢后的产物(C5H10O2) 的同分异构体．F属于羧酸，且烷基上一氯代物只有l 种，则F的系统命名为_________。
（4）己知D+X→E为加成反应，化合物X的结构简式为______。
（5）B与新制银氨溶液反应的离子方程式为_______。
（6）有机物E与足量Na0H溶液反应的化学方程式为_______。
（7）B的同分异构体中含羧基的有______种(不考虑立体异构和同一碳原子上有两个双键的结构)，其中核磁共振氢谱为两组峰的有机物的结构简式为_____________。
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【题目】下列除杂的方法中，正确的是
A. 除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液态CH2Cl-CH2Cl，气液分离
B. 除去甲苯中的苯甲酸：加入NaOH溶液后，静置分液
C. 除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液中和，然后蒸馏
D. 除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏
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【题目】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | 实验装置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3与AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) |
|
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 | |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】近年来，雾霾天气成为我国华北地区乃至全国的环境问题之一。
Ⅰ汽车尾气是空气污染的重要原因。汽车尾气净化原理为：
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H <0。
(1)该反应的平衡常数表达式为____________________。
(2)在一恒容的绝热容器(不与外界发生热交换)中模拟上述反应。下面各示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是__________。
Ⅱ煤燃烧产生的烟气中含有大量硫、氮的氧化物，会引起严重的环境污染问题。
(1) 硫、氮的氧化物都会形成酸雨。为减少酸雨产生，下列措施中不可行的有_______(填序号)。
a.少用煤作燃料 b.把工厂的烟囱加高 c.燃料脱硫
d.燃煤时鼓入足量空气 e.开发新能源
(2)煤燃烧产生的氮的氧化物可以用CH4催化还原。已知：
CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H =－867kJ/mol
2NO2(g) = N2O4(g) △H =－56.9kJ/mol
H2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol
写出CH4(g) 还原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式________________。
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