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    【题目】下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是(　　)

    ①Al ②Fe2O3 ③Na2CO3 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3

    A.①②④B.②③⑤C.②④⑤D.①④⑤

    【答案】D

    【解析】

    金属中金属铝，盐类中酸式盐,两性氧化物，两性氢氧化物既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应。

    ①.金属Al即可以与酸反应又可以与碱反应： ，；

    ②.为碱性氧化物，只与酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，与硫酸反应的离子方程式为：；

    ③.是钠的正盐，只与硫酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，与酸反应的离子方程式：；

    ④.为两性氢氧化物，既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，离子方程式分别为：，；

    ⑤.为酸式盐，既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，离子方程式分别为：，；

    结合以上分析可知，符合题意的有①④⑤；

    故答案选择D。

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    【题目】化合物A能使溴水褪色，Ｅ能与NaHCO3反应，且标准状况下1molE与足量Na反应能产生11.2L气体。A的一系列反应如下（部分反应条件及产物略去）：

    已知：

    （1）

    （2）

    （3）

    回答下列问题：

    （1）写出化合物E的结构简式________

    （2）下列说法不正确的是________。

    A. 有机物B中官能团的是碳碳双键和酯基 B. 有机物C的分子式为C10H17O2Br

    C. 反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ均属于取代反应 D. 1mol有机物D最多可消耗2molNaOH

    （3）写出F→G反应的化学方程式________。

    （4）写出C5H9NO2满足下列条件的所有链状同分异构体的结构简式__________。

    ①红外光谱检测表明分子中含有醛基；②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子。

    （5）是化工生产中的重要原料，请设计以有机物A为原料合成的合成路线________（用流程图表示，无机试剂任选）。

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    【题目】Ⅰ.重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。同时，由于其具有致癌作用，也是环境污染物之一，必须进行处理。工业上通常以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，另外还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾，主要流程如下图所示：

    已知：①NaFeO2遇水强烈水解，生成红褐色物质；

    ②2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。

    请回答下列问题：

    (1)滤液1的溶质除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有________________(填化学式)；

    (2)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液过程中，能说明反应达平衡状态的是________(填字母代号)；

    a．溶液的颜色不变

    b．v(CrO)＝2v(Cr2O)

    c．Cr2O和CrO的浓度相同

    (3)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。

    Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，常用还原沉淀法处理。该方法的工艺流程为：

    CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3

    (4)请写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 3.0g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子数为

    B. 与充分反应，转移的电子数为

    C. 的稀硫酸中含有的氢离子数目为

    D. 4.6g有机物的分子结构中碳氢键数目一定为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（ ）

    A. 若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

    B. 若甲是Fe，则丁可能是Cl2

    C. 若丁是CO2，则甲可能为Mg

    D. 若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据不完全统计，全世界每年约有10%～20%的农副产品，水产品会因腐败变质而无法食用，经济损失巨大，所以研究安全无害的食品防腐剂很重要，山梨酸及其盐，尼泊金酯等可作为食品防腐剂，其结构简式如图：

    按要求回答下列问题：

    （1）写出山梨酸中含氧官能团的名称___。

    （2）常温下，等物质的量的山梨酸、尼泊金甲酯分别与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量之比为___。

    （3）写出尼泊金甲酯与NaOH溶液反应的化学方程式____。

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    【题目】X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的三种短周期元素，Y与X、Z均相邻，X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19；W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成。回答下列问题：

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    【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________。

    (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。

    A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃

    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__________(填化学方程式)。

    (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

    ①长玻璃管的作用是______________________________________________________。

    ②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________。

    (4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填序号)。

    (5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

    ①NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。

    ②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的离子积常数Kw与温度T（℃）的关系如图D3-5所示：

    （1）若T1=25℃，则Kw1=_____________；若T2=100℃时，Kw2=10-12，则此时0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH=_____________。

    （2）已知25℃时，0.1L 0.1mol/L的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中存在的平衡有_______________________________________________。

    溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________。

    （3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_____________。

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