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    （2009?天津）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（　　）
    分析：A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；
    B、根据溶液中存在的微粒来回答；
    C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；
    D、碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存．
    解答：解：A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；
    B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；
    C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；
    D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO32-）均增大，故D正确．
    故选：C．
    点评：本题考查学生盐的水解的应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?天津）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的一种方法：
    蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的一种
    蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的一种
    ．
    （2）将NaCl溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品H2、
    Cl2
    Cl2
    、
    NaOH
    NaOH
    ，或H2、
    NaClO
    NaClO
    ．
    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为
    富集溴元素
    富集溴元素
    ．
    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
    强酸对设备的严重腐蚀
    强酸对设备的严重腐蚀
    ．
    （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置：

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：
    冷凝管
    冷凝管
    ．
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是
    Br2腐蚀橡胶
    Br2腐蚀橡胶
    ．
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
    控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分
    控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分
    ．
    ④C中液体产生颜色为
    深红棕色
    深红棕色
    ．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是
    蒸馏
    蒸馏
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?天津）请仔细阅读以下转化关系：

    A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；
    B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；
    C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；
    D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；
    F为烃．
    请回答：
    （1）B的分子式为
    C10H18O
    C10H18O
    ．
    （2）B不能发生的反应是（填序号）
    be
    be
    ．
    a．氧化反应   b．聚合反应   c．消去反应 d取代反应  e．与Br2加成反应．
    （3）写出D→E、E→F的反应类型：D→E
    取代反应
    取代反应
    、E→F
    消去反应
    消去反应
    ．
    （4）F的分子式为
    C5H10
    C5H10
    ． 化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H所有可能的结构（共四种）：
    CH2=CHCH2CH3
    CH2=CHCH2CH3
    ，
    CH2=C（CH3）2
    CH2=C（CH3）2
    ，
    ，
    ．
    （5）C的结构简式为：
    （CH3）2CHCH2COOH
    （CH3）2CHCH2COOH
    ；F用系统命名法命名为：
    3-甲基-1-丁烯
    3-甲基-1-丁烯
    ．
    （6）写出E→D的化学方程式
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?天津）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    ，⑧的阴离子结构示意图为
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    ．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
    或
    或
    ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
    ab
    ab
    ．
    a．MnO2       b．FeCl3       C．Na2SO3      d．KMnO4
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    ，N→⑥的单质的化学方程式为
    2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
    ，常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至
    溶液的pH等于7
    溶液的pH等于7
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?天津）下列实验设计和结论相符的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?天津）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．
    如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
    由化学能转变为电能
    由化学能转变为电能
    ，在导线中电子流动方向为
    由a到b
    由a到b
    （用a、b 表示）．
    （2）负极反应式为
    2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
    2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
    ．
    （3）电极表面镀铂粉的原因
    增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
    增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
    ．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续
    不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ.2Li+H2
      △  
    .
     
     2LiH
    Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应Ⅰ中的还原剂是
    Li
    Li
    ，反应Ⅱ中的氧化剂是
    H2O
    H2O
    ．
    ②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为
    8.82×10-4
    8.82×10-4
    ．
    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为
    32
    32
    mol．

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