Question

【题目】某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。

（1）实验表明：②中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）实验①中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的___________（填“B”或“C”）表示。

A中0—t1段化学反应速率变化的原因是__________________。

Answer 1

【答案】 吸热 放热 B 反应放热 温度升高 速率加快

【解析】(1)温度升高，则反应放热；温度降低则反应吸热；(2)浓度越小，反应速率越小，温度越高，速率越大；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量；根据金属与酸的反应为放热反应分析。

详解:(1) ②中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，因此，本题正确答案是：吸热；
(2)在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条,观察产生H2的速率，开始时盐酸的浓度减小，速率应减小，但实际上增大，说明温度对速率的影响大于浓度对速率的影响，则该反应放热；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量；金属与酸的反应为放热反应，温度影响反应的速率，温度越高，反应的速率越快；
因此，本题正确答案是：放热；B；反应放热，温度升高，反应速率加快。