【题目】某实验小组同学进行如下实验,以探究化学反应中的能量变化。
(1)实验表明:②中的温度降低,由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)实验①中,该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸,再放入用砂纸打磨过的铝条,观察产生H2的速率,如图A所示,该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应,其能量变化可用下图中的___________(填“B”或“C”)表示。
A中0—t1段化学反应速率变化的原因是__________________。
【答案】 吸热 放热 B 反应放热 温度升高 速率加快
【解析】(1)温度升高,则反应放热;温度降低则反应吸热;(2)浓度越小,反应速率越小,温度越高,速率越大;放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量,吸热反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量;根据金属与酸的反应为放热反应分析。
详解:(1) ②中的温度降低,由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应,因此,本题正确答案是:吸热;
(2)在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸,再放入用砂纸打磨过的铝条,观察产生H2的速率,开始时盐酸的浓度减小,速率应减小,但实际上增大,说明温度对速率的影响大于浓度对速率的影响,则该反应放热;放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量;金属与酸的反应为放热反应,温度影响反应的速率,温度越高,反应的速率越快;
因此,本题正确答案是:放热;B;反应放热,温度升高,反应速率加快。
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【题目】某芳香烃X(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去).其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO.
已知:
(1)F的结构简式是 , 反应①~⑤中属于取代反应的有 .
(2)反应②③两步能否互换(填“能”或“不能”),理由是 .
(3)B→C的化学方程式是 .
(4) 有多种同分异构体,请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式(任写一种) ①能发生银镜反应
②含有苯环且分子中有四种不同化学环境的氢原子
③1mol该有机物最多能与2molNaOH反应.
(5)请用合成反应流程图表示出由 和其他无机试剂合成
最合理的方案. 示例:H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH.
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【题目】在一定温度时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图.下列叙述正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3△H=﹣92kJ/moL
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的放热增多
D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
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【题目】用如图所示装置(夹持仪器已略去)探究铜与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A. 为确认CuSO4生成,直接向①中加水,观察颜色
B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成
C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量
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【题目】自然界的氮循环如图所示,下列说法不正确的是
A. 氧元素参与了氮循环
B. ②中合成氨属于人工固氮
C. ①和③中氮元素均被氧化
D. 含氮有机物和含氮无机物可相互转化
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑨在表中的位置,回答下列问题。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是_____________。
(2)②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是_________(填化学式)。
(3)用电子式表示⑨的氢化物的形成过程:_________________________。
(4)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是________________(填序号)。
a. 单质的熔点⑤比⑥低 b. 化合价⑤比⑥低
c. 单质与水反应⑤比⑥剧烈 d. 最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
(5)为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律,设计下图装置进行实验,请回答:
①仪器A的名称是_____________,A中发生的反应的离子方程式是_________。
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)_____________________。
③为验证溴与碘非金属性强弱:通入少量⑨的单质,充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡、静置,可观察到____________________。该实验必须控制加入的⑨单质的量,否则得不出溴的非金属性比碘强。理由是_____________________。
④ⅦA族元素,非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下原子半径逐渐______________(填“增大”或“减小”),得电子能力逐渐减弱。
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【题目】下列化学用语正确的是( )
A.甲烷的电子式:
B.氟原子的结构示意图:
C.乙烯的结构简式:CH2CH2
D.碳酸钠的电离方程式:Na2CO3=Na2++CO32﹣
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【题目】氯气是氯碱工业的主要产品之一,常作强氧化剂,可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题:
Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制备,
查阅资料:已知:①BCl3的沸点为12.5 ℃,熔点为-107.3 ℃; ②2B+6HCl 2BCl3↑+3H2↑;
③BCl3遇水观察到大量的白雾。
(1)检验发生装置A的气密性的实验具体方法是_____________________________________
(2)按气流方向连接各装置的接口,顺序为_______
a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→ ( ) → ( ) →h。
(3)装置D的作用是________________;装置E的作用是___________________________,实验中若不用装置C,可能产生的后果是____________。
(4)BCl3遇水反应的化学方程式为:_____________________________。
Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应
操作 | 现象 |
取4g 漂粉精固体,加入100mL 水,测漂粉精溶液的pH | pH 试纸先变蓝(约为12),后褪色 |
1.液面上方出现白雾; 2.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; 3.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 |
(5)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。
(6)现象2中溶液变为黄绿色的原因是:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl- 发生反应。该反应的离子方程式为________________________。
(7)用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_______________________。
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【题目】分枝酸可用于生化研究 , 其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A. 分子中含有2种官能团
B. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C. 1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
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