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    【题目】由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄。已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确的是( )

    A.步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

    B.步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42+16H+

    C.步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

    D.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

    【答案】C

    【解析】

    由硫铁矿烧渣制备绿矾流程可知，烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)均溶于硫酸，溶液含Fe2+、Fe3+，步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾与氨水、空气可发生反应生成铁黄。

    A．因中间产品为绿矾，其酸根离子为硫酸根离子，则步骤①最好用硫酸来溶解烧渣，故A说法正确；

    B．结合分析，步骤②中加入FeS2可以将Fe3+还原为Fe2+，该反应的化学方程式为FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42+16H+，故B说法正确；

    C．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干液体，绿矾受热会失去结晶水，则得不到绿矾，故C说法错误；

    D．步骤④，反应条件应控制适当，若氨水的用量过大会使溶液的pH过大，容易生成Fe(OH)3，这样制得的铁黄会含有氢氧化铁杂质，故D说法正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】甲同学采用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体。

    (1)反应过程中的实验现象是__________________________________________________。

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    (3)丙同学采用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题。

    实验步骤

    问题

    ①从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端

    ______

    ②用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端，观察现象

    实验现象是______________

    ③待反应停止后打开胶塞，观察实验现象

    打开胶塞后的实验现象是_______________________

    (4)从环境保护的角度看，丙同学的实验存在__________缺陷？你认为应如何改进__________？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）黑磷是新型材料，具有类似石墨一样的片层结构(如图)，层与层之间以_____结合。从结构上可以看出单层磷烯并非平面结构，但其导电性却优于石墨烯的原因是________________。

    （2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图：

    该物质可用于上图所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为__________；

    （3）PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子.(该晶体的晶胞如图所示).熔体中P－Cl的键长只有198 nm和206 nm两种，写这两种离子的化学式为______________________；正四面体形阳离子中键角_____ PCl3的键角(填> 或<或=),原因是______________________________________.

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    A.二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料

    B.放电时正极的反应式为Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn

    C.充电时阴极的电极反应式为MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C

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    A.B.

    C.D.

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    ①已知H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=－akJ·mol-1，

    CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－bkJ·mol-1。则镍催化剂反应的ΔH=____kJ·mol-1

    ②空间站中所涉及的反应有：

    a.镍催化剂反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

    b.电解水反应：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

    c.模拟呼吸反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)

    则实现空间站O2循环总反应为____

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    ③该反应的速率v=kca(O2)·cb(HCl)，k为速率常数），下列说法正确的是____（填标号）。

    A．温度升高，k增大

    B．使用催化剂，k不变

    C．在容器中充入不反应的He，总压增大，k增大

    D．平衡后再充入1molO2和4molHCl，k增大

    ④T1____T2（填“＞”或“＜”）；T1时的转化率____T2时的转化率（填“＞”“=”或“＜”）。

    ⑤T1时，HCl的平衡转化率＝____；T2反应的Kx＝____（Kx为以物质的量分数表示的平衡常数）。

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