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    【题目】下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出H2的是（ ）

    A. Cu B. Mg C. Fe D. Al

    【答案】D

    【解析】A、铜与盐酸、强碱溶液均不反应，故A不符合；B、镁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故B不符合；C、铁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故C不符合；D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐与氢气，故D符合；故选D。

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    【题目】下列物质不能使红墨水褪色的是(　　)

    A. 活性炭B. 过氧化钠C. NaCl溶液D. 漂白粉

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    【题目】下列化学反应中，水只做氧化剂的是

    A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. Cl2+H2O=HCl+HClO

    C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. CaO+H2O=Ca(OH)2

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    【题目】下列物质中仅含有非极性共价键的是

    A.H2OB.N2C.H2SD.MgCl2

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    【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态．

    （1）该反应的平衡常数表达式K=；根据图，升高温度，K值将增大压强K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用nA、nB、tA、tB表示）．
    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．
    a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的 ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）．
    a．c（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
    （1）当CO转化率为25%时，该反应（填是或否）达到平衡状态，若未达到，向方向移动．
    （2）达平衡状态时，CO的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。

    (1)利用反应CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是________，当消耗CH4的体积是11.2 L(标准状况下)时，理论上可处理________g NO2。

    (2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为___________。

    (3)有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO、CO、Cl―和I―。取该溶液进行以下实验：

    ① 用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

    ② 取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；

    ③ 另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成；

    ④ 取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

    ⑤ 将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是______________；肯定没有的离子是________________；还不能确定是否含有的离子是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是(　　)

    A. 反应过程中有刺激性气味的气体生成

    B. H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用

    C. 若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

    D. 反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）

    A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=2（b﹣a） kJ/mol
    B.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c） kJ/mol
    C. N2（g）+ H2（g）NH3（l）；△H=（b+c﹣a） kJ/mol
    D. N2（g）+ H2（g）NH3（g）；△H=（a+b） kJ/mol

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